Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Пример 3

Запишем выражение скорости реакции.

Реакция гетерогенная, поэтому в выражение скорости реакции не входят концентрации твердых фаз:

vG = k c3 (H2 ).

Ответ. Чтобы увеличить выход железа необходимо увеличить Т.

Давление не влияет.

Пример 4

Может ли идти восстановление

железа в стандартных условиях по реакции:

Fe3O4( К) +СО( Г) t →Fe( К) +CO2( Г) , если:

∆G0 (Fe3O4( К) ) = −1117,1 кДж/ моль; ∆G0 (СO( Г) ) = −110,5 кДж/ моль;

∆G0 (СO2( Г) ) = −393,5 кДж/ моль?

Пример 4

Чтобы определить направление реакции, нужно рассчитать изменение энергии Гиббса реакции ∆rG:

∆rG0 = (3∆f G0 (Fe) +4∆f G0 (СО2 )) −

−(∆f G0 (Fe3O4 ) +4∆f G0 (CO)).

∆rG0 = (3 0 +4 (−393,5)) −(−1117,1+4(−110,5)).

∆rG0 = −14,9 кДж.

Ответ. Так как ∆rG0<0, то реакция в стандартных условиях протекает в прямом направлении .

Пример 5

Рассчитайте массу одной молекулы железа. Сколько молекул содержится в 2,8 граммах железа.

Решение. Зная молярную массу железа и число Авогадро (NA = 6,02 1023 моль−1 ) рассчитаем массу молекулы железа:

Для расчета числа молекул N составим пропорцию и решим её.