Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Неорганическая

химия

курс лекций-презентаций

Содержание

Введение Глава 1. Обзор свойств неметаллов Глава 2. Водород

Глава 3. Галогены

Глава 4. Элементы VIA группы. Халькогены

4.1Кислород

4.2Сера

Глава 5. Элементы VA группы. Подгруппа азота

5.1Азот

5.2Фосфор

Глава 6. Элементы IVA группы. Подгруппа углерода

6.1Углерод

6.2Кремний

Глава 7. Обзор свойств металлов Глава 8. Элементы I группы

8.1Щелочные металлы

8.2Подгруппа меди Глава 9. Элементы II группы

9.1Щелочно-земельные металлы

9.2Жесткость воды

9.3Подгруппа цинка

Глава 10. Элементы IIIА группы. Алюминий Глава 11. Переходные элементы

11.1Характеристика переходных элементов

11.2Подгруппа титана

11.3Подгруппа ванадия

11.4Подгруппа хрома

11.5 Подгруппа марганца.

Глава 12. Элементы VIIIВ группы

12.1Семейство железа

12.2Характеристика платиновых металлов Глава13. Примеры решения задач Заключение Список литературы

ВВЕДЕНИЕ

Химия является общетеоретической дисциплиной. Нет ни одной отрасли производства, не связанной с применением химии.

Знание основных химических законов, владение техникой химических расчетов, понимание возможностей, предоставляемых химией, позволяет значительно ускорить получение нужного результата в различных сферах инженерной и научной деятельности.

Химия знакомит будущего специалиста с конкретными проявлениями вещества, дает возможность с помощью лабораторного эксперимента изучить вещество и узнать его свойства.

Химия закладывает теоретические основы для понимания сложной и многообразной картины химических явлений.

Без знания химии невозможно решение технологических, экологических, сырьевых и энергетических проблем.

Общая характеристика подгруппы азота

Подгруппу азота составляют пять элементов:

азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.

Они имеют общее название — пниктогены.

Атомы пниктогенов на внешнем энергетическом

уров-не имеют по 5 электронов в состоянии

…s2р3.

Поэтому высшая степень окисления этих

элементов равна +5, низшая –3.

Характерна также степень окисления +3.

Все они р-элементы.

Общая характеристика подгруппы азота

С водородом элементы подгруппы азота образуют

соединения типа RН3:

NН3, РН3, АsН3, SbН3, ВiH3.

Эти соединения в водных растворах не являются

кислотами, не образуют ионов водорода.

С кислородом элементы подгруппы азота образуют

оксиды общей формулы R203 и R2О5, которым соответствуют кислородные кислоты типа НR02 и НR03.

По отношению к кислороду, сере, фтору, хлору

элементы подгруппы азота наряду со степенью

окисления +5 проявляют и степень окисления +3.

Последняя более характерна для висмута.