Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
|
|
|
|
|
Пример 19 |
|
|
|
|
Вторичные процессы: |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
Fe2+ +2OH − = Fe(OH )2 , |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
4Fe(OH )2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH )3 , |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe(OH )2 → FeO + H2O, |
|
|
|
|
|
Fe(OH )3 → Fe2O3 + H2O. |
|
Запишем молекулярное уравнение процесса |
||||
|
|
коррозии: FeO + Fe2O3 → Fe3O4 . |
|||
|
В результате коррозии образовалась ржавчина |
||||
Fe3O4 .
Для защиты можно предложить анодное покрытие цинком.
Пример 20
Определите процентное содержание железа в железоаммонийных квасцах NH4Fe(SO4)2·H2O.
М (NH4Fe(SO4)2·H2O. ) =
= 14+4·1+56+2·32+8·16+·2+16= 284 г/моль.
284 г квасцов составляют 100 %,
56 г железа |
— |
Х %. |
Х= 56284100 =19,72 %.
Ответ: Содержание железа в квасцах – 19,72%.
Пример 21
FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl.
Если добавить кислоту (H + ),
то будет избыток ионов водорода и
по принципу Ле-Шателье
реакция пойдет в том направлении, чтобы уменьшить их концентрацию, т.е. в обратном направлении.
Добавление кислоты препятствует гидролизу.
Пример 22
Сколько литров СО2 выделилось в нормальных условиях при разложении 0,5 моля FeСO3?
Напишите уравнение соответствующей реакции.
Решение. FeCO3 t →FeO +CO2 ↑.
Из 1 моля FeСO3 выделяется 1 моль СО2,
из 0,5 моля FeСO3 |
— |
Х молей СО2. |
Х = 0,5 моля. |
|
|
1 моль СO2 при н.у. занимает объем 22,4 л |
||
0,5 моля СO2 |
— |
Х л. |
Х=11,2 л.
Ответ: выделилось 11,2 литра СО2.