Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Пример 18

Какая из реакций термодинамически предпочтительнее в стандартных

условиях:

1.Fe2O3( К) + Н2( Г) t →Fe( К) + Н2O( Г) ,

2.Fe2O3( К) + Al( К) t →Fe( К) + Al2O3( К) ?

∆G0 (Fe2O3 ( К) ) = −741,0 кДж/ моль, ∆G0 ( Al2O3 ( К) ) = −1576,4 кДж/ моль,

∆G0 ( Al2O3 ( К) ) = −1576,4 кДж/ моль.

Пример 18

Для решения вопроса о предпочтительности той или иной реакции, нужно рассчитать

изменение энергии Гиббса реакций ∆rG:

Для реакции 1:

∆rG0 = (∆f G0 (Fe) +∆f G0 (Н2О)) −

−(∆f G0 (Fe2O3 ) +∆f G0 (Н2 )).

∆rG0 = (0 +(−237,5)) −(−742,0 +0) =504,5 (кДж).

∆rG0 =504,5 кДж.

Пример 18

Для реакции 2:

∆rG0 = (∆f G0 (Fe) +∆f G0 ( Al2О3 )) −

−(∆f G0 (Fe2O3 ) +∆f G0 ( Al)).

∆rG0 = (0 −1676,4) −(−741,0 +0) = −935,4 (кДж).

∆rG0 = −935,4 кДж.

Ответ. В стандартных условиях

предпочтительнее вторая реакция, так как для неё ∆rG0 < 0.

Пример 19

Процессы на электродах: