Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Пример 13
Могут ли в растворе существовать совместно FeCl2 и K2Cr2O7. Ответ
подтвердите написанием соответствующих реакций.
Известно, что соединения Fe+2 в ОВР –
восстановители, а Сr+6 – окислители.
K2Cr2O7 |
устойчив в кислой среде (берем НСl). |
|||
+6 |
+2 |
+3 |
+3 |
+ KCl + H2O. |
К2Сr2О7 |
+ FeCl2 + HCl →CrCl3 + |
FeCl3 |
||
оранжевый |
|
зелёный |
|
|
1 |
|
Cr O2− +6e +14Н |
+ = 2Cr3+ +7Н |
О, в−ие, |
||
|
||||||
|
2 |
7 |
|
2 |
|
|
6 |
|
Fe2+ −e |
= Fe3+, o −ие. |
|
||
Пример 14
Осуществите превращения по цепочке.
Для реакций ионного обмена напишите ионно-молекулярные уравнения, а ОВР
уравняйте методом электронно-ионного баланса.
FeСl2 →1 FeCl3 →2 FeOHCl2 →3 FeCl3.
Чтобы изменить степень окисления Fe+2 до Fe+3, нужно применить окислитель, например K2Cr2O7.
Пример 14
|
|
|
|
|
+6 |
+2 |
+3 |
+3 |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
||||||
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
||||
1. К2Сr2О7 |
+ FeCl2 |
+ HCl →CrCl3 |
+ FeCl3 + KCl + H2O. |
|||||
|
|
оранжевый |
|
зелёный |
|
|||
1 Cr2O72− +6e +14Н+ = 2Cr3+ +7Н2О, в−ие,
6 Fe2+ −e = Fe3+, o −ие.
2. FeCl3 + NaOH = FeOHCl2 + NaCl, Fe3+ +OH − = FeOH 2+.
3. FeOHCl2 + НCl = FeCl3 + H2O,
FeOH 2+ + Н+ = Fe3+ + H2O.
Пример 15
Сколько молекул железа Fe содержится в 100 граммах стали, содержащей
95% железа.
Решение. Рассчитаем массу железа в
100граммах стали. Составим
пропорцию: |
|
100 г сталисоcтавляет |
100 % |
Х г железа — |
95 % |
Х = 95100100 = 95 (г).