Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Пример 8
1. Найдем массу Fe в одной тонне чугуна.
1 т чугунасоcтавляет |
100% |
Х = 0,91 т. |
|
Х т железа |
— |
91% |
|
2. Сколько необходимо взять Fe2O3, чтобы получить 0,91 тонну железа?
Рассчитаем молярные массы.
М(Fe) = 56г/моль;
М(Fe2O3) =2·56+3·16=160г/моль.
Пример 8
Составим пропорцию:
в 160 т Fe2O3 — 2·56 т Fe,
ав Х т Fe2O3 — 0,91 т Fe.
Х=1601120,91 =1,3 (т).
3.Сколько нужно взять руды, чтобы в ней содержалось 1,3 тонны Fe2O3 ?
1,3 т Fe2O3 составляют 65 %, |
Х = |
1,3 100 |
= 2 (т). |
||
Х т руды — |
100 %. |
|
65 |
||
Ответ: 2 тонны руды.
Пример 9
Рассчитайте молярную массу эквивалентов железа в соединениях:
FeO, K2FeO4, FeCl3.
Решение. Молярная масса вещества эквивалента MЭ равна отношению массы вещества m на число эквивалентности Z.
МЭ = mZ .
Пример 9
|
|
Z (FeO) = 2. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
М |
|
Э (Fe)FeO |
|
= |
|
m (Fe) |
= |
1 56 |
= 28 (г/ моль). |
||||||||||
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
Z |
|
|
2 |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Z (K2FeO4) = 2. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
МЭ (Fe)К FeO |
|
= |
m (Fe) |
= |
|
1 56 |
= 28 (г/ моль). |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
2 |
|
4 |
|
|
|
Z |
|
|
|
|
2 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Z (FeCl3) = 3. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
МЭ (Fe)FeCl |
|
= |
m (Fe) |
|
= |
56 |
=18,7 (г/ моль). |
||||||||||||
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
Z |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
