Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Пример 2
Х=1010060 = 6 (т).
2. Сколько тонн железа можно получить из 6 тонн Fe2O3?
Рассчитаем молярные массы и
составим пропорцию.
М (Fe2O3) = 2·56 + 3·16 = 160г/моль.
Пример 2
В 160 т Fe2O3 содержится 112 т Fe,
а в 6 т Fe2O3 — Х т Fe.
Х= 6160112 = 4,2 (т).
Ответ: масса железа 4,2 тонны.
Пример 3
Как следует изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход железа
по реакции:
+Н2( Г) t →Fe( К) + Н2O( Г) , ∆Н > 0.( К)Fe
Запишите выражение скорости реакции.
Решение. Сначала необходимо расставить коэффициенты в данной ОВР.
Запишем схему передачи электронов: |
|
||||||
1 |
|
|
+3 |
|
= 2Fe0 , в−ие, |
|
|
|
2 Fe +6e |
|
|||||
3 |
|
Н20 −2е = 2Н+, о−ие. |
. |
||||
|
|||||||
Fe O |
+3Н |
2( Г) |
t →2Fe |
+3Н O |
|||
2 3( К) |
|
( К) |
2 ( Г) |
|
|||
Пример 3
Увеличить выход железа – значит сместить равновесие нашей реакции
вправо.
В соответствии с принципом ЛеШателье с ростом температуры
равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Если числа молей газов до и после реакции одинаковы, то изменение
давления не смещает равновесие реакции.