Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Пример 1
Осуществите превращения по цепочке. Для реакций обмена запишите ионно-
молекулярные уравнения, а в ОВР расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса.
Fe →1 Fe(NO3 )3 →2 Fe(OH )3 →3
→3 Fe2O3 →4 Fe.
Пример 1
|
|
|
|
Решение: |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
+4 |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
+5 |
|
|
|
+ H |
O + Fe(NO ) |
. |
||||
1. H NO |
3 |
конц. |
+Fe t →N О |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
2 |
|
3 3 |
|
||
3 |
NO− |
+e |
+2H + = NО |
2 |
+ H |
O, в−е, |
|
|||||||
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
1Fe0 −3e = Fe3+, о−е.
2.Fe(NO3 )3 +3NaOH = Fe(OH)3 ↓ +3NaNO3. Fe3+ +3OH − = Fe(OH)3.
Таблица. Взаимодействие 
металлов с кислотами
Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
|
|
НNO3 |
конц |
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
Н2SO4 конц |
|
||
Н2S |
|
S |
|
SO2 |
|
|
|
НNO3 |
разб |
|
|
NH4+ |
N2 |
|
|
N O |
NO |
|
|
|
|
2 |
|
Пример 1
3.Fe(OH)3 t→Fe2O3 + H2O.
4.Fe2O3 +СО t→Fe +CO2 ↑.
|
|
|
3+ |
1 |
|
2 Fe +6e = 2Fe0 , в−ие, |
|
|
|||
3 |
|
+2 |
+4 |
|
С |
−2e =С, о−ие. |
|
|
|||
|
|
|
|
Пример 2
Сколько тонн железа можно получить
карботермическим методом из 10 тонн
красного железняка, содержащего 60% Fe2O3. Напишите уравнение реакции.
Решение:
Fe2O3 +C t →Fe +CO ↑.
+3
1 2 Fe +6e =+22Fe0 , в−ие, 3 С0 −2е =С о−ие.