Материал: Ткачёв С.В. Введение в органическую химию

Этиленгликоль и глицерин — бесцветные сиропообразные жидкости, сладковатого вкуса, хорошо растворимые в воде. Этиленгликоль ядовит. Глицерин гигроскопичен, неядовит, легко усваивается организмом. Подобно одноатомным спиртам они реагируют с активными металлами, галогеноводородами, органическими и неорганическими кислотами.

Присутствие нескольких гидроксильных групп в молекулах многоатомных спиртов увеличивает подвижность и способность к замещению атомов водорода в гидроксильных группах. Например, если к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) прилить глицерин, то образуется раствор ярко-синего цвета — глицерат меди. Это качественная реакция на многоатомные спирты. Одноатомные спирты с гидроксидом меди (II) не взаимодействуют.

Глицерат меди — комплексное соединение (стрелкой показаны химические связи, которые образуются по донорно-акцепторному механизму).

Этиленгликоль применяется для получения лавсана — ценного синтетического волокна и используется для приготовления антифризов — низкозамерзающих жидкостей. В медицине глицерин используется для

50

смягчения кожи рук и приготовления мазей. Кроме того, глицерин применяется для получения синтетических смол и взрывчатых веществ, например, нитроглицерина.

ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1.Какие вещества называются спиртами? Напишите общую формулу гомологического ряда предельных одноатомных спиртов.

2.Составьте структурные формулы всех изомерных спиртов, отвечающих формуле С5Н11ОН. Назовите их.

3.Какие спирты называются: а) первичными; б) вторичными; в) третичными?

4.Как делятся спирты в зависимости от числа гидроксильных групп? Напишите формулы одно-, двух- и трехатомных спиртов.

5.Какие типы изомерии возможны для алканолов?

6.Составьте структурные формулы спиртов: а) 2-метилбутанола-1; б) 3,3 диметилпентанола-2.

7.Объясните, почему один из атомов водорода в молекулах одноатомных спиртов является более подвижным.

8.Как из пропана можно получить пропанол-1? Составьте уравнения соответствующих реакций.

9.Почему температура кипения у спиртов намного выше, чем у соответствующих углеводородов?

10.Напишите реакцию взаимодействия метилового спирта с хлороводородом.

11.При нагревании смеси этилового и пропилового спиртов с концентрированной серной кислотой образуется смешанный этилпропиловый эфир. Какие еще эфиры могут образоваться при этом? Напишите уравнения реакций.

12.Напишите уравнения реакций, с помощью которых пропанол-1 превращается в пропанол-2.

13.Как получают метиловый и этиловый спирты? Напишите уравнения реакций.

14.Где применяют метанол и этанол?

15.Каково физиологическое действие спиртов?

16.Что такое этиленгликоль и глицерин?

17.Как химическим способом отличить глицерин от этанола? Где применяют глицерин и этиленгликоль?

51

18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) метан хлорметан метанол метанолят натрия; б) метан ацетилен этилен этанол бутадиен-1,3 бутан

бутен-1 бутанол-2; в) карбонат кальция карбид кальция ацетилен этанол

хлористый этил этилен этиленгликоль.

ЗАДАЧИ

1.Оксид углерода (IV), который образовался при брожении 100 г раствора глюкозы, пропустили через гидроксид кальция. Образовалось 10 г карбоната кальция. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе. (Ответ: 9 %)

2.Сколько воздуха по объему необходимо для сжигания 1 л метанола

( =0,80 г/см3)? (Ответ: 4 м3)

3.Сколько литров раствора этанола с массовой долей его 96 % можно получить из 1000 м3 этилена (н.у.)? Плотность этанола 0,80 г/см3.

(Ответ: 2673,9 л)

4.Сколько граммов метанола сгорело, если при этом образовался СО2 объемом 56 л (н.у.)? (Ответ: 80 г)

5.Какой максимальный объем водорода (н.у.) может быть выделен натрием из глицерина, взятого в количестве 1 моль? (Ответ: 33,6 л.)

6.К 10,5 г этиленового углеводорода прилили 40 г брома. Какова формула спирта, из которого получили этиленовый углеводород? (Ответ:

С3Н7ОН)

7.Найти молекулярную формулу алканола, если при взаимодействии 13,8 г его с металлическим натрием выделился водород, которого достаточно для гидрирования 3,36 л пропилена. (Ответ: С2Н5ОН)

8.При дегидратации 18 г гомолога метанола образовался углеводород и 5,4 г воды. Установите молекулярную массу и формулу спирта.

(Ответ: 60 г/моль, С3Н8О)

9. К 16,6 г смеси этанола и пропанола добавили избыток металлического натрия. Выделилось 3,36 л водорода. Определить массовый состав исходной смеси. (Ответ: пропанол — 12 г; этанол — 4,6 г)

8. ФЕНОЛЫ

Фенолы — это производные ароматических углеводородов, в молекулах которых одна или несколько гидроксильных групп связаны с бензольным ядром.

52

8.1. НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ ФЕНОЛОВ

Известны одноатомные фенолы — С6Н5ОН — фенол, СН3С6Н4ОН — крезолы или гидрокситолуолы; двухатомные фенолы — С6Н4(ОН)2 — дигидроксибензолы; трехатомные фенолы — С6Н3(ОН)3 — тригидроксибензолы. Для фенолов возможна изомерия положения заместителей в бензольном кольце и изомерия боковой цепи. Например: о-крезол (1), м-крезол (2) n-крезол (3); двухатомные фенолы — 1,2 дигидроксибензол (4); 1,3 дигидроксибензол (5), 1,4 дигидроксибензол (6).

8.2.ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ФЕНОЛА

ИЕГО ПОЛУЧЕНИЕ

бензольного кольца. Таким образом, имеет место взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Это взаимное влияние отражается на свойствах фенола.

Получение. Фенол выделяют из каменноугольной смолы при коксовании каменного угля. Разработаны и синтетические методы получения фенола.

53

8.3. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФЕНОЛА

Физические свойства. Фенол — бесцветное, кристаллическое вещество с характерным запахом. При комнатной температуре плохо растворяется в воде, но при 70 °С растворяется в воде в любых соотношениях.

Химические свойства. Обусловлены присутствием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного кольца.

1. Реакции с участием гидроксильной группы.

а) Фенол (1) в водных растворах диссоциирует и образует фенолятионы (2).

Поэтому фенол называют и карболовой кислотой.

б) Взаимодействие со щелочами с образованием фенолятов. Спирты со щелочами не реагируют.

– OH + NaOH – ONa + H2O

в) Взаимодействие с активными металлами с образованием фенолятов.

Феноляты легко разлагаются при действии кислот. Фенол — более слабая кислота, чем угольная.

–ONa+H2O+CO2 OH + NaHCO3

2. Реакции с участием бензольного кольца.

Реакции замещения в бензольном кольце фенола идут легче, чем у бензола, и в более мягких условиях.

а) Взаимодействие с бромной водой:

Br

Br

2,4,6-трибромфенол плохо растворим в воде и выпадает в осадок, поэтому реакция его образования может служить для обнаружения фенола.

б) Нитрование. Образуется пикриновая кислота.

54