Материал: Общая химия с физкалом

11. ПК ТРУДНОРАСТВОРИМОЙ СОЛИ AgCl ПРИ СМЕШЕ-

14. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ Са2+ ВЫШЕ НАД ОСАДКОМ

1) CaF2 2) CaC2O4 3) CaCO3 4) CaSO4

15.РАСТВОРИМОСТЬ CdS МОЖНО РАССЧИТАТЬ ПО ВЫРАЖЕНИЮ

116

18.ВЕЛИЧИНА ПР ГИДРОКСИДА ХРОМА (III), ВЫРАЖЕННАЯ ЧЕРЕЗ РАСТВОРИМОСТЬ S (МОЛЬ/Л) ЭТОГО ГИДРОКСИДА

20. РАСТВОРЕНИЕ PbJ2 ПРОИЗОЙДЕТ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ

1) K2CO3; 2) Ca(NO3)2;

23.БУДЕТ ЛИ ОСАДОК ИОДИДА СЕРЕБРА РАСТВОРЯТЬСЯ

ВУКСУСНОЙ КИСЛОТЕ

Ответы к тесту на стр. 238

Тестовые задания для самоконтроля по теме VII на стр. 303 Ответы к тестовым заданиям для самоконтроля по теме VII на стр. 313

117

ТЕМА VIII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ

8.1. Поверхностное натяжение: физический смысл, факторы, от которых зависит σ

Рассмотрим границу раздела жидкость

– газ. Молекулы, находящиеся на поверхности жидкости, испытывают неодинаковое воздействие со стороны молекул жидкости и газа. Молекулы, находящиеся внутри жидкости,

окружены со всех сторон подобными. Силы, действующие на них со всех сторон, одинаковы, и равнодействующая этих сил равна нулю.

Силы межмолекулярного взаимодействия молекул жидкости, расположенных на поверхности, не скомпенсированы, их равнодействующая не равна нулю и направлена вглубь жидкости. Таким образом, энергия молекул на поверхности раздела фаз выше, чем у молекул внутри фазы. В результате возникает поверхностный слой с избыточной свободной поверхностной энергией F.

Свободная поверхностная энергия зависит от числа частиц на границе раздела и поэтому прямопропорциональна площади поверхности раздела фаз и удельной свободной поверхностной энергии (σ): F = σ·S,

S – площадь поверхности раздела фаз, м2, см2;

σ– удельная свободная поверхностная энергия

(поверхностное натяжение) – это избыточная энергия молекул единицы площади поверхности, Эрг/см2, Дж/м2.

Удельная свободная поверхностная энергия или поверхностное натяжение σ зависит от:

природы вещества;температуры;

природы граничащих фаз;

118

наличия примесей.

Поверхностное натяжение существенно зависит:

1) от природы вещества и, в первую очередь, от полярности молекул – чем выше степень полярности молекул, тем активнее они взаимодействуют друг с другом, тем выше поверхностное натяжение.

снижается, т.к. при увеличении температуры жидкость переходит в пар, а при температуре кипения исчезает различие между паром и жидкостью, выравнивается энергия межмолекулярного взаимодействия, σ становится равным нулю.

3) от природы молекул пограничных фаз: σж-г ≠ σж-ж. 4) от наличия примесей.

Все вещества в зависимости от их влияния на поверхностное натяжение жидкости принято делить на три группы:

ПАВ – поверхностно-активные вещества – вещества, понижающие поверхностное натяжение на границе раздела фаз; ПИАВ – поверхностно-инактивные вещества – вещества,

повышающие поверхностное натяжение; ПНВ – поверхностно-неактивные вещества, не

изменяющие поверхностное натяжение (глицерин, сахароза). Т.о. избыточную поверхностную энергию и σ можно

снизить двумя путями:

1)уменьшить площадь поверхности раздела фаз за счет: а) слияния более мелких частиц в более крупные; б) жидкость при отсутствии внешних сил всегда стремится принять форму шара, т.к. поверхность шара это наименьшая поверхность, ограничивающая объем;

2)уменьшить величину σ за счет дополнительного поглощения молекул постороннего вещества – адсорбции.

Факторы, от которых не зависит поверхностное натя-

жение:

площадь поверхности раздела. Т.к. σ – удельная свободная поверхностная энергия, т.е. свободная поверхностная

119

энергия единицы площади поверхности, она относится к единице площади и от самой площади не зависит;

массы жидкости;

объема жидкости;

количества вещества жидкости.

8.2. Адсорбция на поверхности жидкости. Правило Дюкло-Траубе

Адсорбция – явление самопроизвольного накопления одного вещества на поверхности другого. Вещество, которое адсорбируется называется адсорбтивом; вещество, на поверхности которого происходит адсорбция – адсорбентом.

Адсорбция на поверхности жидкостей На поверхности жидкостей могут адсорбироваться

частицы веществ, растворенных в жидкостях. Адсорбция сопровождает процесс растворения, влияя на распределение частичек растворенного вещества между поверхностными слоями растворителя и его внутренним объемом.

Адсорбцию на поверхности жидкости можно рассчитать по уравнению Гиббса:

адсорбция Г считается положительной (Г > 0). Это означает, что концентрация вещества в поверхностном слое больше, чем в объеме раствора.

Если с увеличением концентрации вещества поверхностное натяжение на границе раздела фаз увеличивается σ > 0, то адсорбция считается отрицательной Г < 0, это

120