Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Свойства соединений Fe2+
Соли Fe2+ получают взаимодействием железа с неокислительными
кислотами:
Fe +2HCl → FeCl2 + H2 ↑,
1 |
|
Fe −2е = Fe2+, о−ие, в− ль. |
||||||||||
|
||||||||||||
1 |
|
2H |
+ + |
2е |
= |
H |
2 |
↑ |
− |
ие, о |
− |
ль. |
|
||||||||||||
|
|
|
|
, в |
|
|
||||||
Fe + H2 SO4 разб |
= FeSO4 + H2 ↑. |
|||||||||||
Свойства соединений Fe2+
Соли Fe2+ подвергаются гидролизу:
слабый сильная
FeSO4 (Fe(OH )2 и H2 SO4 ).
FeSO4 =Fe2 + + SO42 −
H +OH −
Fe2+ + HOH = FeOH + + H +, рН<7 2FeSO4 +2H2O = (FeOH )2 SO4 + H2 SO4 .
Свойства соединений Fe2+
Соли Fe2+ – сильные восстановители:
+2 |
+7 |
|
+3 |
+2 |
|
FeSO4 |
+ KMnO4 |
+ H2 SO4 |
→ Fe2 (SO4 )3 |
+MnSO4 |
+ H2O. |
5 2Fe2+ −2е = 2Fe3+, о−ие, в− ль,
2MnO4− +5е +8H + = Mn2+ +4H2O, в−ие, о− ль.
Применение солей: FeSO4·7H2O – железный купорос применяют в производстве чернил , красок и для борьбы с вредителями растений.
Соединения железа: Fe3+
Fe2O3 – слабо амфотерный оксид,
встречается в природе – красный железняк.
Получение: Fe +O2 → Fe2O3.
Свойства:
|
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O. |
||||
|
Fe O +6H + |
= 2Fe3+ +3H |
O. |
|
|
|
2 |
3 |
2 |
|
|
|
|
1000 |
−14000 C |
|
+ H2O. |
Fe2O3 + NaOH →NaFeO2 |
|||||
НFeO2 |
– железистая |
феррит |
|
||
|
кислота |
натрия |
|
||