Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Свойства соединений Fe3+
Осадок Fe(OH)3 увлекает с собой все
механические примеси, содержащиеся в воде.
Чаще всего Fe3+ в ОВР – окислитель.
+3 |
−1 |
+2 |
|
+ KCl + I 0 . |
FeCl |
+ KI → FeCl |
2 |
||
3 |
|
|
2 |
|
2 Fe3+ +1е = Fe2+, в−ие, о− ль,
1 2I − −2е = I2 , о−ие, в− ль.
Свойства соединений Fe3+
Качественная реакция на Fe3+ ̶это взаимодействие с роданидом аммония:
NH4CNS :
Fe2 (SO4 )3 +6NH4CNS =
2Fe(CNS)3 +3(NH4 )2 SO4 .
кроваво-красный цвет
Свойства соединений Fe6+
|
|
|
|
Если нагреть Fe2O3 c нитратом и |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
||||||||
+3 |
гидроксидом калия то получаем: |
|
|
|||||||||
|
|
|
+5 |
+6 |
|
+3 |
+ H |
O. |
||||
|
Fe О + КОH + |
КNО |
t →K |
FeO |
+ KNO |
|||||||
2 |
3 |
3 |
2 |
|
4 |
2 |
2 |
|
||||
|
|
|
|
|
+3 |
|
+6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 2Fe −6e = 2 Fe, о−ие, в− ль, |
|
|
|||||
+5 +3
3N +2е = N, в−ие, о− ль.
К2FeO4 – феррат калия, соль железной кислоты Н2FeO4.
Свойства соединений Fe6+
Железная кислота и соответствующий ей
ангидрид FeO3 не выделены в
свободном виде.
Все ферраты – сильнейшие окислители.
Железо – жизненно важный элемент. В
крови человека 14,5 % её веса
приходится на долю гемоглобина – красного пигмента эритроцитов, содержащих железо.