Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Кобальт

В природе распространен мало: содержание его в земной коре составляет около 0,004 % (масс).

Чаще всего кобальт встречается в соединении с мышьяком в виде минералов 'кобальтовый шпейс

CoAs2 и кобальтовый блеск CoAs.

Кобальт – твердый, тягучий, похожий на железо блестящий металл.

Как и железо, он обладает магнитными свойствами. Вода и воздух на него не действуют.

В разбавленных кислотах кобальт растворяется значительно труднее, чем железо.

Кобальт применяется главным образом в сплавах, которые используются в качестве жаропрочных и жаростойких материалов, для изготовления постоянных магнитов и режущих инструментов.

Кобальт

Жаропрочный и жаростойкий сплав виталлиум содержит 65 % Со, 28 % Сг, 3 % W и 40 % Мо.

Этот сплав сохраняет высокую прочность и не поддается коррозии при температурах до 800 – 850°С.

Твердые сплавы стеллиты, содержащие 40 60 % Со, 20 – 35 % Сг, 5 – 20% W и 1 – 2 % С, применяются для изготовления режущего инструмента.

Кобальт входит также в состав керамикометаллических твердых сплавов – керметов.

Соединения кобальта придают стеклу темно-синюю окраску (вследствие образования силиката кобальта).

Кобальт

Такое стекло, истолченное в порошок, употребляется под названием «шмальты» или «кобальта» в качестве синей краски.

Радиоактивный изотоп 60Со применяется в медицине как источник Ɣ-излучения («кобальтовая пушка»).

Кобальт образует оксид кобальта (II) СоО и оксид кобальта (III), или окись кобальта, Со2O3, которым соответствуют гидроксиды Со(ОН)2 и Со(ОН)3.

Этим соединениям отвечают два ряда солей, но соли кобальта (III) нестойки и легко переходят в соли кобальта (II).

Известен также смешанный оксид СO3О4 (или

СоО·Со2О3).

Кобальт

Соли кобальта (II) в безводном состоянии обычно синего цвета, а их водные растворы и кристаллогидраты имеют розовый цвет.

Хлорид кобальта (II) образует розовые кристаллы состава СоСl2·6Н2O.

Фильтровальная бумага, пропитанная раствором этой соли и потом высушенная, может служить грубым гигроскопом (указателем влажности), так как в зависимости от содержания влаги в воздухе принимает разные оттенки цветов – от синего до розового.

Гидроксид кобальта (II) Со(ОН)2 получается при действии щелочи на растворы солей кобальта (II).

Кобальт

Вначале выпадает осадок синей основной соли, который при кипячении жидкости переходит в

розовый гидроксид Со(ОН)2.

Со(ОН)2 при прокаливании дает оксид кобальта (II) СоО серо-зеленого цвета.

Соединения кобальта (II) окисляются с большим трудом, чем соединения железа (II).

Так, гидроксид кобальта(II) окисляется на воздухе в темно-бурый гидроксид кобальта (III) Со(ОН)3

гораздо медленнее, чем происходит аналогичное превращение гидроксидов железа.