Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Химические свойства
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+5 |
|
+Fe → N 0 |
+ H |
O |
+ Fe(NO ) |
. |
|||
|
|
H NO |
3 разб |
||||||
|
|
|
|
2 |
2 |
|
3 2 |
|
|
3 |
|
2 NO3−+10e +12H + = N2 +6H2O, в−е, |
|
||||||
|
|
||||||||
10 |
|
Fe0 −3e = Fe3+, о−е. |
|
|
|
|
|||
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
|
|
НNO3 |
конц |
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
Н2SO4 конц |
|
||
Н2S |
|
S |
|
SO2 |
|
|
|
НNO3 |
разб |
|
|
NH4+ |
N2 |
|
|
N O |
NO |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
Применение
Железный век пришел на смену
бронзовому во втором тысячелетии
до нашей эры.
Железо – основной конструкционный металл.
90 % производства металлов составляют железо и сплавы на его
основе, которые называют черными металлами.
Применение – самостоятельно!!!
Свойства соединений Fe2+
Свойства окислительновосстановительные:
Fe(OH )2 +O2 + H2O → Fe(OH )3.
4Fe (OH )2 − e + OH − = Fe (OH )3 , о − ие, в − ль,
1O2 + 2 H 2O + 4e = 4OH − , в − ие, о − ль.
Вывод: Fe(OH)2 – восстановитель.