Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Химические свойства
5. Отношение к щелочам.
Со щелочами железо не взаимодействует.
Fe + NaOH ≠
6. Отношение к кислотам.
а) железо вытесняет водород из неокислительных кислот:
Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑
1 Fe0 −2e = Fe2+, о−ие
1 2H + +2e = H2 ↑, в−ие
Химические свойства
б) концентрированные окислительные кислоты при комнатной температуре
пассивируют железо, но при нагревании
железо растворяется, проявляя степень окисления +3:
Fe + H |
|
+6 |
O |
+ Fe (SO ) |
. |
||||
2 |
SO4 конц. t → S 0 + H |
||||||||
|
|
|
2 |
|
2 |
4 |
3 |
|
|
1 |
|
SO42− +6e +8H += S 0 +4H2O, в−е; |
|
|
|||||
|
|
|
|||||||
1 |
|
2Fe0 −6e = 2Fe3+, о−е. |
|
|
|
|
|||
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
НNO3 конц
NO2
Н2SO4 конц
|
Н2S |
S |
SO2 |
НNO3 разб
NH4+ |
N2 |
N O |
NO |
|
|
2 |
|
Химические свойства
|
|
|
|
|
+4 |
|
+5 |
|
|||||
H NO3 конц.+Fe t → N О2 |
+ H2O + Fe(NO3 )3. |
|||||
|
3 |
|
NO3− +e |
+2H + = NО2 + H2O, в−е, |
||
|
|
|||||
|
1 |
|
Fe0 −3e = Fe3+, о−е. |
|
||
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
|
|
НNO3 |
конц |
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
Н2SO4 конц |
|
||
Н2S |
|
S |
|
SO2 |
|
|
|
НNO3 |
разб |
|
|
NH4+ |
N2 |
|
|
N O |
NO |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|