Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Молибден
Молибден – серебристо-белый металл плотностью 10,2 г/см3, плавящийся при 2620°С.
При комнатной температуре он не изменяется на воздухе, но при накаливании окисляется в белый триоксид МоО3.
Соляная и разбавленная серная кислоты при комнатной температуре не действуют на молибден.
Он растворяется в азотной кислоте или горячей концентрированной серной кислоте.
Молибден
Около 80% всего добываемого молибдена расходуется на производство специальных сортов стали.
Он входит в состав многих нержавеющих сталей, его введение способствует увеличению их
жаропрочности.
Из сплава молибдена с танталом изготовляют лабораторную посуду, применяемую в химических лабораториях вместо платиновой.
Из чистого молибдена изготовляют детали электронных ламп и ламп накаливания: аноды, сетки,
катоды, вводы тока, держатели нитей накала.
Молибден проявляет положительные степени окисленности: шесть, пять, четыре, три и два.
Молибден
Наиболее стойкими являются соединения молибдена
(VI).
Важнейшие из них – соли молибденовой кислоты
Н2МоО4 (молибдаты), часто имеющие сложный состав.
Молибдат аммония (NH4)6Mo7О24·4H2О
применяется в анализе для открытия и количественного определения фосфорной кислоты, с которой он образует характерный желтый осадок состава (NН4)3РO4·12МоO3·6Н2O.
Последний представляет собою аммонийную соль комплексной фосфорномолибденовой кислоты, относящейся к классу гетерополикислот.
Вольфрам
По распространенности в земной коре 0,007 % (масс.) вольфрам уступает хрому, но превосходит молибден.
Природные соединения вольфрама представляют собой вольфраматы – соли вольфрамовой кислоты
H2WO4.
Так, важнейшая вольфрамовая руда – вольфрамит – состоит из вольфраматов железа и марганца.
Часто встречается также минерал шеелит CaWO4.
Для выделения вольфрама из вольфрамита последний сплавляют в присутствии воздуха с содой.
Вольфрам
Вольфрам переходит в вольфрамат натрия Na2WO4, который извлекают из полученного сплава водой, а железо и марганец превращаются в нерастворимые в воде соединения Fe2O3 и Мn3O4.
Из водного раствора выделяют свободную вольфрамовую кислоту в виде аморфного желтого осадка:
Na2 WO4 +2HCl = H2 WO4 ↓ +2NaCl.
При прокаливании вольфрамовая кислота переходит в триоксид вольфрама WO3.