Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Свойства соединений Cr3+

После увеличения температуры и разведения гидролиз идет по II-ой ступени:

CrOH 2+ + НОН =Cr(OH )+2 + H +, pН < 7,

CrOHSO4 + H2O = (Cr(OH )2 )2 SO4 + H2 SO4 .

После увеличения температуры и разведения гидролиз идет по III-ей ступени:

Cr(OH )+2 + НОН =Cr(OH )3 ↓ +H +, pН < 7,

(Cr(OH )2 )2 SO4 +2H2O = 2Cr(OH )3 ↓ +H2 SO4 .

Соединения хрома: Сr6+

Если к насыщенному раствору дихромата калия К2Сr2O7 прилить концентрированную серную кислоту, то выпадает темно-красный кристаллический осадок СrO3.

+H2 SO4 =CrО3 ↓ +K2 SO4 + H2O.

CrO3 + H2O → H2Cr2O7 ,

избыток двухромовая

CrO3 + H2O → H2CrO4 .

недостаток хромовая

H2Cr2O7 + H2O → H2CrO4 .

Кислоты существуют только в растворе.

Соединения хрома: Сr6+

В ОВР СrO3 – сильный окислитель:

0

CrО3 250 С→Сr2O3 +O2 ↑.

Соли кислот – это хроматы и дихроматы:

В зависимости от среды раствора хроматы переходят в дихроматы и наоборот:

2K2CrO4 + H2 SO4 = K2Cr2О7 + K2 SO4 + H2O,

2CrO42− +2H + =Cr2О72− + H2O.

Соединения хрома: Сr6+

K2Cr2O7 +2КОН = 2K2CrО4 + H2O,

2Cr2O72− +2ОН− = 2CrО42− + H2O.

Хроматы устойчивы в щелочной среде, а

дихроматы – в кислой.

Окислительные свойства соединений

хрома (VI) наиболее сильно выражены в

кислой среде.

K2Cr2О7 + H2 S + H2 SO4 → S ↓ +Cr2 (SO4 )3 + K2 SO4 + H2O,

K2Cr2О7 + HСl →Cl2 ↑ +CrCl3 + KCl + H2O.