Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Сероводород. Химические свойства

Сероводород — менее прочное соединение, чем вода.

При сильном нагревании почти полностью разлагается на серу

иводород:

H2S←t→H2 ↑ +S ↓.

Газообразный Н2S горит на воздухе голубым пламенем:.

2H2S +3О2 = 2H2О+2SО2 .

При недостатке кислорода образуется сера и вода:

2H2S +О2 = 2H2О+2S.

Такой реакцией пользуются для получения серы из сероводорода в промышленном масштабе.

Сероводород. Химические свойства

Сероводород — очень сильный восстановитель,

что объясняется его способностью в растворе

легко отдавать электроны молекулам кислорода

воздуха:

H2S −2e =S +2H+, окисление,

−2

О2 +4е = 2О, окисление.

Сероводород окисляется кислородом воздуха, а

выпавшая свободная сера делает сероводородную воду мутной.

Суммарное уравнение реакции:

2H2S +О2 = 2H2О+2S.

Сероводород. Химические свойства

Этим объясняется и тот факт, что сероводород не накапливается

в очень больших количествах в природе при гниении органических веществ.

Кислород воздуха окисляет сероводород в свободную серу.

Энергично реагирует сероводород с растворами галогенов:

H2S +I2 = 2HI +S.

H2S −2е = 2H+ +S, окисление,

I2 +2e = 2I−, восстановление.

Происходит выделение серы и обесцвечивание раствора иода.

Слабая сероводородная кислота диссоциирует на ионы:

 

H2S H+ +НS− 1ступень.

В ее растворе в очень малых количествах содержатся и сульфид-

ионы:

HS− H+ +S2− 2ступень.

Сульфиды

Сероводородная кислота как двухосновная образует два ряда солей – средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).

Например, Nа2S – сульфид нaтрия, NаНS – гидросульфид натрия.

Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде.

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов также

растворимы в воде.

Сульфиды остальных металлов в воде практически нерастворимы или малорастворимы, а некоторые не растворяются и в разбавленных кислотах.

Поэтому такие сульфиды можно легко получить, пропуская сероводород через раствор соли соответствующего металла:

CuSO4 +H2S = CuS ↓ +H2SO4 ,

Cu2+ +H2S = CuS ↓ +2H+.

Сульфиды

Несмотря на то, что в ходе реакции получается кислота, CuS выпадает в осадок: сульфид меди не растворяется ни в воде, ни в разбавленных кислотах.

Но при действии сероводорода на раствор какой-либо соли железа (II) осадка не получается – сульфид железа (II) FeS нерастворим в воде, но растворяется в кислотах.

Это различие обусловлено тем, что произведение растворимости CuS много меньше произведения растворимости

FeS.

Растворимые сульфиды не могут быть получены из солей

соответствующих металлов действием сероводорода или других сульфидов.

Различиями в растворимости сульфидов пользуются в аналити-

ческой химии для последовательного осаждения металлов из растворов их солей.

Смотрите также:

«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
Значение, сущность и содержание социально — педагогической деятельности в организации для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей
Проактивные методы PR-деятельности российских авиационных компаний «Россия», «Азимут»
__RGR2
__RGR2
_11_А. Франс для эл версии
_индив анализ данных
_РГР № 3