Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Аккумуляторы

При зарядке аккумулятора электрохимические процессы на его электродах «обращаются».

На кадмиевом электроде происходит восстановление металла:

Cd(OH)2 +2e = Cd +2OH−.

на никелевом – окисление гидроксида никеля (II):

2Ni(OH)2 +2OH− = 2NiOOH +2H2O +2e.

Суммарная реакция при зарядке обратна реакции, протекающей при разряде:

2Ni(OH)2 +Cd(OH)2 = 2NiOOH +2H2O +Cd.

Сера. Физические свойства

Сера —твердое хрупкое вещество желтого цвета.

В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях.

Плохо проводит теплоту и электричество.

Сера образует несколько аллотропических модификаций.

При 444,6° С сера кипит, образуя пары темно-бурого цвета.

Если их быстро охладить, то получается тонкий порошок, состоящий из мельчайших кристалликов серы, называемой

серным цветом.

Природная сера состоит из смеси четырех устойчивых

изотопов:

3216 S, 1633S, 3416S, 3616S.

Сера. Химические свойства

При нагревании кольцо S8 разрывается. При высоких

температурах существуют обрывки цепей: S2 (>900oС),

S2↔2S (свыше 1500° С).

В парах серы существует равновесие между молекулами S8,

S6, S4 и S2.

Oбразование пластической серы объясняется тем, что часть колец-молекул разрывается и возникшие цепочки соединяются друг с другом в длинные цепи.

В результате получается высокомолекулярное соединение – полимер с каучукоподобной эластичностью.

Сера легко образует соединения со многими элементарными веществами.

При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SO2 и частично оксид серы SO3 (VI). Это наиболее важные оксиды серы.

S +O2 =SO2 и 2S +3O2 = 2SO3.