Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Сера. Химические свойства

При нагревании сера непосредственно соединяется с водородом, галогенами (кроме иода), фосфором, углем, а также со всеми металлами, кроме золота,

платины и иридия. Например:

S +Fe = FeS.

В реакциях с металлами и некоторыми неметаллами сера является окислителем.

В реакциях же с более активными неметаллами,

как, например, с кислородом, хлором –

восстановителем.

Сера. Применение

Сера широко применяется в промышленности и сельском хозяйстве.

Около половины ее добычи расходуется для получения серной кислоты.

Применяют серу для вулканизации каучука.

Каучук приобретает повышенную прочность и упругость.

В виде серного цвета (тонкого порошка) применяется для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника.

Она употребляется для получения пороха, спичек,

светящихся составов.

В медицине используются серные мази для лечения

кожных заболеваний.

Сероводород. Нахождение в природе

Сероводород Н2S – бесцветный газ с запахом

тухлых яиц.

Хорошо растворим в воде (при 20° С в 1 объеме

воды растворяется 2,5 объема сероводорода).

Сероводород встречается в природе в

вулканических газах и в водах некоторых минеральных источников (Пятигорска, Мацесты).

Он образуется при гниении серусодержащих

органических веществ различных растительных и животных остатков.

Этим объясняется характерный неприятный запах

сточных вод, выгребных ям и свалок мусоря.

Сероводород. Физические свойства

Сероводород — очень ядовитый газ,

поражающий нервную систему.

Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами.

Допустимое содержание сероводорода в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха.

Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой (она обнаруживает свойства слабой

кислоты).