Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Сульфиды

Сульфиды, как соли очень слабой кислоты,

подвергаются гидролизу.

Например, Na2S при растворении в воде почти

целиком гидролизуется с образованием кислой соли

– гидросульфида натрия:

Na2S +H2O NaHS + NaOH,

S +H2O HS− +OH−.

Серебряные и медные предметы чернеют в

воздухе и в воде, содержащих сероводород.

Это происходит оттого, что они покрываются налетом соответствующего сульфида.

4Ag +2H2S +O2 = 2Ag2S +2H2O.

Сульфиды. Качественная реакция

Некоторые сульфиды имеют характерную окраску: СuS и РbS – черную, СdS – желтую, ZnS – белую,

MnS – розовую, SnS – коричневую, Sb2S3 – оранжевую и т. д.

На различной растворимости сульфидов и различной окраске многих из них основан качественный анализ катионов.

Качественной реакцией на сероводородную кислоту является взаимодействие раствора кислоты с растворимыми солями свинца (ионами свинца).

При этом образуется малорастворимый в воде

сульфид свинца – осадок черного цвета:

H2S +Pb2+ = PbS ↓ +2H+.

Оксиды серы

Оксид серы (IV) – это бесцветный газ с резким, удушливым запахом.

При охлаждении до –10° С сжижается в бесцветную жидкость.

В жидком виде его хранят в стальных баллонах.

В лаборатории оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой:

2NaHSO3 +H2SO4 = Na2SO4 +2SO2 +2H2O,

или нагреванием меди с концентрированной серной кислотой:

Cu +H2SO4конц = СuSO4 +SO2 ↑ +2H2O,

Cu −2е = Сu2+,окисление,

Оксид серы (IV) образуется также при сжигании серы.