Материал: Общая химия с физкалом

25. Наиболее высокую температуру замерзания имеет раствор неэлектролита – мочевины. Для электролитов: чем больше изотонический коэффициент, тем ниже температура замерзания. Для уксусной кислоты, ионизирующей обратимо с образованием двух ионов: СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+

n = 2, α = 0,013, i = 1 + α(n-1) = 1 + 0,013(2-1) = 1,0013 Для KNO3 n = 2, α = 1, i = 2.

Для СаС12 n = 3, α = 1, i = 3.

Таким образом, для СаС12 температура замерзания будет ниже: ∆tзам. = iKкр.b, tзам. = 0 – iKкр.b. Правильный ответ 3.

26. Превратим решение задания в задачу. Пусть массовые доли этанола и глюкозы соответственно равны 10 %. Это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества и 90 г растворителя (т.к. массовая доля показывает сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 г раствора). И этанол и глюкоза – неэлектролиты.

tзам.(глюкозы) = 0 – 1,12 = -1,12оС

Сравниваем: т.к. у глюкозы большая молярная масса, то ∆tзам соответственно будет меньше, а tзам будет выше, чем у этанола. ∆tзам(этанола) > ∆tзам(глюкозы); tзам(этанола) < tзам(глюкозы).

Правильный ответ 2.

246

27. Превратим решение задания в задачу. Пусть массовая доля растворенного вещества равна 20 %. Это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества и 80 г растворителя. И мочевина, и глюкоза – неэлектролиты.

tкип.(глюкозы) = 100 + 0,72 = 100,72оС

Сравниваем: т.к. у глюкозы большая молярная масса, то ∆tкип соответственно будет меньше, и tкип тоже будет меньше, чем у мочевины.

∆tкип(мочевины) > ∆tкип(глюкозы); tкип(мочевины)> tкип(глюкозы).

Правильный ответ 4.

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ПО ТЕМЕ VII ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР)

1. Правильная форма записи гетерогенного равновесия должна включать следующие элементы:

знак обратимости «↔», т.к. речь идет о равновесии;

стехиометрические коэффициенты, отвечающие числу ионов, возникающих при переходе данного соединения в раствор;

индексы, указывающие на то, что равновесие установилось между кристаллической фазой (к) в левой части уравнения и насыщенным раствором электролита (насыщ.р-р) в правой части уравнения. Всем этим требованиям удовлетворяет только уравнение 3. Правильный ответ: 3.

247

2.Теория ПР применима только для малоили нерастворимых соединений. Посмотрим в таблицу растворимости. Из всех галогенидов серебра растворим только фторид AgF, следовательно, к нему не применима теория ПР. Правильный ответ: 2.

3.Сначала запишем уравнение гетерогенного равновесия. Обязательно ставим знак обратимости «↔», указываем индексами (к) – кристаллическую фазу – осадок А1(ОН)3 и (насыщ.р-р) – насыщенный раствор ионов. Также указываем число ионов, возникающих при переходе данного соединения в раствор.

Уравнение гетерогенного равновесия:

Запишем теперь выражение ПР. При этом надо помнить, что выражение ПР – это произведение равновесных концентраций ионов. Равновесные концентрации обозначаются квадратными скобками, в которые заключается ион.

[Al3+] – равновесная концентрация иона Al3+ – правильная форма записи;

[Al]3+ - неправильная форма записи.

Равновесную концентрацию ионов ОН-: [OH-] – нужно возвести в куб, т.к. при переходе А1(ОН)3 в раствор образуется три иона ОН-. Выражение ПР для А1(ОН)3: ПР = [Al3+] [OH-]3.

Правильный ответ: 1.

4.Теория ПР справедлива для малоили нерастворимых веществ. Посмотрим в таблицу растворимости. Из приведенных в задании веществ нерастворимым веществом является только

BaSO4. Правильный ответ: 4.

5.Сначала запишем уравнение гетерогенного равновесия. Обязательно ставим знак обратимости «↔», указываем индексами (к) – кристаллическую фазу – осадок Hg3(PO4)2 и (насыщ.р-р) – насыщенный раствор ионов. Также указываем число ионов, возникающих при переходе данного соединения в раствор.

248

Уравнение гетерогенного равновесия:

Запишем теперь выражение ПР. При этом надо помнить, что выражение ПР – это произведение равновесных концентраций (нельзя ставить знак «+», надо ставить знак « » - умножить). Равновесные концентрации обозначаются квадратными скобками, в которые заключается ион.

[Hg2+] – равновесная концентрация иона Hg2+ – правильная форма записи;

[Hg]2+ - неправильная форма записи.

Равновесную концентрацию ионов Hg2+: [ Hg2+] – нужно возвести в третью степень (в куб), т.к. при переходе в раствор образуется три иона Hg2+. А равновесную концентрацию

Правильный ответ: 1.

ПК > ПР. Это условие соблюдается только в одном случае, если ПК = 5 10-3. Правильный ответ: 2.

7. Раствор, в котором ПК ионов меньше величины ПР называется ненасыщенным (ПК < ПР). Правильный ответ: 2.

8. Чтобы ответить на вопрос задачи нужно рассчитать ПК. Запишем условие задачи.

249

Подставим численные значения концентраций ионов:

ПК = 1,5 10-3 (3 10-3)2 = 13,5 10-9 = 1,35 10-8 ~ 1,4 10-8.

Сравним ПК с ПР = 1,4 10-8. ПК ~ ПР, следовательно, раствор насыщенный. Правильный ответ: 1.

ПК < ПР – раствор ненасыщенный, осадка нет. Правильный ответ: 4.

10. Запишем условие задачи. Дополнительно определим, будет ли выпадать осадок. Для этого из справочных таблиц выпишем значение ПР.

250