4. ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ R = 8,31 ДЖ/МОЛЬ∙К ОСМО-
ТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ПОЛУЧАЕТСЯ В: |
|
||
1) Дж/м2 |
2) Н/м |
3) Па |
4) атм |
5.УРАВНЕНИЕ π = CRT – ЭТО УРАВНЕНИЕ ДЛЯ РАСЧЕТА ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ РАСТВОРА
1)электролита
2)неэлектролита
3)ВМС
4)КДС
6.ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА K2SO4 (α = 80 %) РАВЕН
|
1) 3,2 |
|
2) 2,6 |
|
3) -0,6 |
|
4) 1,8 |
7. |
ПРИ |
ОДИНАКОВОЙ |
МОЛЯРНОЙ |
КОНЦЕНТРАЦИИ |
|||
|
МИНИМАЛЬНОЕ ОСМОТИЧЕСКОЕ |
ДАВЛЕНИЕ |
|||||
|
ИМЕЕТ РАСТВОР |
|
|
|
|
||
|
1) Ca(NO3)2 |
2) KCl |
3) C6H12O6 |
4) Fe2(SO4)3 |
|||
8. |
ПРИ |
ОДИНАКОВОЙ |
МОЛЯРНОЙ |
КОНЦЕНТРАЦИИ |
|||
|
МАКСИМАЛЬНОЕ |
ОСМОТИЧЕСКОЕ |
ДАВЛЕНИЕ |
||||
|
ИМЕЕТ РАСТВОР |
|
|
|
|
||
1) Ca(NO3)2 |
2) KCl |
3) C6H12O6 |
|
4) Fe2(SO4)3 |
|||
9. |
ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ |
ТОЧКА (ИЭТ) ЖЕЛАТИНА |
|||||
|
РАВНА 4,8. ЗНАЧЕНИЕ рН, |
ПРИ КОТОРОМ ОСМО- |
|||||
|
ТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА ДАННОГО БЕЛКА |
||||||
|
БУДЕТ МИНИМАЛЬНЫМ |
|
|
|
|||
|
|
1) 3,7 |
2) 4,0 |
3) 4,7 |
|
4) 5,3 |
|
10.САМОЕ НИЗКОЕ ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ ПРИ ОДИНАКОВОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА ИМЕЕТ РАСТВОР
1) NaCl |
2) NaBr |
3) NaJ |
4) NaF |
96
11.УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА ДЛЯ РАСЧЕТА ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ В РАСТВОРАХ ВЫВЕДЕНО ПО АНАЛОГИИ С
1)законом Гесса
2)законом Менделеева-Клапейрона.
3)законом Дальтона
4)законом Генри
Установите соответствие |
|
12. ОСМОТИЧЕСКАЯ |
РАСТВОР |
ХАРАКТЕРИСТИКА |
|
1) имеет осмотическое давление ниже π |
а) изотонический |
плазмы крови |
б) гипотонический |
2) имеет осмотическое давление выше π |
в) гипертонический |
плазмы крови |
|
3) имеет осмотическое давление равное |
|
πплазмы крови
13.ИЗОТОНИЧЕСКИМИ ПО ОТНОШЕНИЮ К ЦЕЛЬНОЙ КРОВИ (πкрови = 7,63 атм) ЯВЛЯЕТСЯ РАСТВОР
1)NaCl С = 0,3 моль/л
2)NaCl ω = 5 %
3)NaCl С = 0,15 моль/л
4)С6Н12О6 ω = 0,9 %
14.С ЭРИТРОЦИТАМИ ПРИ 37ОС В 3 % РАСТВОРЕ NACl
ПРОИЗОЙДЕТ |
|
|
1) плазмолиз 2) гемолиз |
3) деплазмолиз |
4) лизис |
15.С ЭРИТРОЦИТАМИ ПРИ 37ОС В ДИСТИЛЛИРОВАННОЙ ВОДЕ ПРОИЗОЙДЕТ
1)сморщивание
2)синерезис
3)гемолиз
4)плазмолиз
16.НАИБОЛЕЕ НИЗКОЕ ЗНАЧЕНИЕ ОСМОМОЛЯЛЬНОСТИ ИМЕЕТ
97
1)слезная жидкость π = 10,80 атм
2)плазма крови π = 7,4 атм
3)цельная кровь π = 7,63 атм
4)спинно-мозговая жидкость π = 6,86 атм
17.МЕТОД ЭБУЛИОМЕТРИИ ОСНОВАН НА
1)эффекте повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем
2)эффекте понижения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем
3)эффекте повышения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем
4)эффекте понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем
18.НАИБОЛЬШЕЕ СНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА ВОДЫ ИМЕЕТ МЕСТО ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ (МОЛЬНЫЕ ДОЛИ ОДИНАКОВЫ)
1) С12Н22О11 |
2) NaCl |
3) СаС12 |
4) |
А1С13 |
|
19. |
РОР-ЛЯ = 10 кПА. ПРИ МОЛЬНОЙ ДОЛЕ НЕЭЛЕКТРО- |
||||
|
ЛИТА В РАСТВОРЕ, РАВНОЙ 0,005, ИЗМЕНЕНИЕ |
||||
|
ДАВЛЕНИЯ Р СОСТАВЛЯЕТ |
|
|
||
1) 0,05 кПа |
2) 0,0005 кПа 3) 2000 кПа |
4) 9,995 кПа |
|||
20. |
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРА, ПРИГОТОВ- |
||||
|
ЛЕННОГО РАСТВОРЕНИЕМ 36 Г ФРУКТОЗЫ В 100 Г |
||||
|
ВОДЫ, СОСТАВЛЯЕТ В ОС |
|
|
||
1) 100,52 |
2) 101,04 |
3) 98,96 |
4) |
99,48 |
|
21.ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРА, ПРИГОТОВ-
ЛЕННОГО РАСТВОРЕНИЕМ 74,5 Г КСl В 1 Л ВОДЫ, СОСТАВЛЯЕТ В ОС
1) 100,52 2) 98,96 3) 101,04 4) 99,48
22. НАИБОЛЬШЕЕ СНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА ВОДЫ ИМЕЕТ МЕСТО ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ (МОЛЬНЫЕ ДОЛИ ОДИНАКОВЫ)
1) мочевины СО(NH2)2 2) AlCl3 3) KCl 4) CaCl2
98
23. ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА ЭТИЛОВОГО СПИРТА, ПРИГОТОВЛЕННОГО РАСТВОРЕНИЕМ 46 Г ЭТАНОЛА В 100 МЛ ВОДЫ, СОСТАВЛЯЕТ В ОС:
1) -5,2 2) -1,86 3) -18,6 4) -26,7
24.ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРОВ С ОДИНАКОВОЙ МОЛЯЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ УМЕНЬШАЕТСЯ В РЯДУ
1)А1С13, СаС12, КСl
2)А1С13, NaCl, CH3COOH
3)C2H5OH, NaCl, CaCl2
4)Fe2(SO4)3, AlCl3, FeCl3
25.С ОДИНАКОВОЙ МОЛЯЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ПРИ БОЛЕЕ НИЗКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ЗАМЕРЗАЕТ РАСТВОР
1)мочевины СО(NH2)2
2)СН3СООН (α = 0,013)
3)СаС12
4)KNO3
26.ДЛЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ЭТАНОЛА И ГЛЮКОЗЫ С ОДИНАКОВЫМИ ЗНАЧЕНИЯМИ МАССОВОЙ ДОЛИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА СПРАВЕДЛИВО УТВЕРЖДЕНИЕ
1)∆tзам.(этанола) ~ ∆tзам.(глюкозы)
2)∆tзам.(этанола) > ∆tзам.(глюкозы)
3)∆tзам.(этанола) < ∆tзам.(глюкозы)
4)tзам.(этанола) ~ tзам.(глюкозы)
27.ДЛЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ГЛЮКОЗЫ И МОЧЕВИНЫ С ОДИНАКОВЫМИ ЗНАЧЕНИЯМИ МАССОВОЙ ДОЛИ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА СПРАВЕДЛИВО УТВЕРЖДЕНИЕ
1)∆tкип.(моч.) ~ ∆tкип.(глюкозы)
2)∆tкип.(моч.) < ∆tкип.(глюкозы)
3)tкип.(моч.) < tкип.(глюкозы)
4)tкип.(моч.) > tкип.(глюкозы)
99
Тестовые задания для самоконтроля по теме VI на стр. 301 Ответы к тестовым заданиям для самоконтроля по теме VI на стр. 313
Прежде всего, отметим, что абсолютно нерастворимых в воде химических соединений нет. Все соединения в той или иной степени в воде растворимы. Так при 20оС растворимость карбоната кальция СаСО3 в 1 л воды составляет 14 мг/л, а растворимость сульфата бария BaSO4 – 0,285 мг/л. Молярные концентрации здесь невелики. Но легко рассчитать, что, например, даже в случае весьма мало растворимого в воде
сульфата бария число ионов Ва2+ и
SO |
2 |
|
4 |
||
|
в 1 л насыщенного
раствора огромно (примерно по 1017 каждого из них), и присутствие этих ионов может существенно изменять свойства раствора (например, его электрическую проводимость).
Поведение в водных растворах малоили нерастворимых соединений обсуждается в теории произведения растворимости
(ПР).
При внесении в воду какого-либо плохо растворимого вещества, растворение прекращается, когда получается насыщенный раствор, т.е. когда между растворяемым веществом (твердая фаза) и находящимися в растворе ионами того же вещества устанавливается равновесие. Это равновесие называется гетерогенным равновесием. Например, после внесения в воду плохо растворимого хлорида серебра AgCl, установилось равновесие и получен насыщенный раствор. Запишем уравнение гетерогенного равновесия:
AgCl(к) Ag Cl
насыщ. р - р
100