Материал: Общая химия с физкалом
ОБЛАДАЕТ БОЛЬШЕЙ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТЬЮ ПО КИСЛОТЕ
1) c k 2) c k 3) c k
35.БУФЕРНОЕ ОТНОШЕНИЕ ДЛЯ АММИАЧНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ, ЕСЛИ ОНА ОБЛАДАЕТ БОЛЬШЕЙ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТЬЮ ПО КИСЛОТЕ
1) |
|
2) |
|
3) |
|
c c
c
/o 1
/o < 1
/ |
o |
1 |
|
|
36.ДЛЯ АЦЕТАТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ С БУФЕРНЫМ ОТНОШЕНИЕМ с / k 1
1) |
B |
k
B |
o |
|
2) Bk < Bo
3) |
B |
|
k
B |
o |
|
37.ДЛЯ ГИДРОКАРБОНАТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ, ОБЛАДАЮЩЕЙ БОЛЬШЕЙ ЕМКОСТЬЮ ПО ОСНОВАНИЮ, ЧЕМ ПО КИСЛОТЕ СПРАВЕДЛИВО СООТНОШЕНИЕ:
1) с/ к > 1 |
2) c/ o > 1 |
3) c/ к < 1 |
4) c/ к = 1 |
38.ПРИ РАВНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ КОМПОНЕНТОВ БУФЕРА БОЛЬШЕЙ ЕМКОСТЬЮ ПО ОСНОВАНИЮ ОБЛАДАЕТ АЦЕТАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА
1)200 мл CH3COOH; 100 мл CH3COONa
2)100 мл СН3СООН; 200 мл СН3СООNa
3)150 мл СН3СООН; 150 мл СН3СООNa
4)200 мл СН3СООН; 300 мл СН3СООNa
39.ДЛЯ ФОСФАТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ, ОБЛАДАЮЩЕЙ БОЛЬШЕЙ ЕМКОСТЬЮ ПО КИСЛОТЕ, ЧЕМ ПО ОСНОВАНИЮ СПРАВЕДЛИВО СООТНОШЕНИЕ
1) с/ к < 1 |
2) c/ o < 1 |
3) c/ o = 0 |
4) c/ к >1 |
86
40.ПРИ РАВНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ КОМПОНЕНТОВ БУФЕРА БОЛЬШЕЙ ЕМКОСТЬЮ ПО КИСЛОТЕ ОБЛАДАЕТ АЦЕТАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА
1)200 мл CH3COOH; 100 мл CH3COONa
2)100 мл СН3СООН; 200 мл СН3СООNa
3)150 мл СН3СООН; 150 мл СН3СООNa
4)300 мл СН3СООН; 200 мл СН3СООNa
41.БОЛЬШЕЙ ЕМКОСТЬЮ ПО КИСЛОТЕ ОБЛАДАЕТ СИСТЕМА
1) 100 |
мл Н2СО3 |
С = 0,1 |
М; 200 мл NaHCO3 |
С = 0,1 М |
|
2) 200 |
мл Н2СО3 |
С = 0,2 |
М; 200 мл NaHCO3 |
С = 0,1 М |
|
3) 100 |
мл Н2СО3 |
С = 0,1 |
М; 50 |
мл NaHCO3 |
С = 0,1 М |
4) 100 |
мл Н2СО3 |
С = 0,1 |
М; 50 |
мл Na2НРО4 |
С = 0,2 М |
42.ДЛЯ АММИАЧНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ, СОСТОЯЩЕЙ ИЗ РАВНЫХ ОБЪЕМОВ 0,1 М РАСТВОРА NH3∙H2O И 0,2 М РАСТВОРА NH4Cl
1) Во < Вк |
2) Вк = Во |
3) Вк < Во. |
43.ВОЗМОЖНОЕ ЗНАЧЕНИЕ рН ДЛЯ АЦЕТАТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ (рКа=4,76)
1) 3 |
2) 5 |
3) 6 |
4) 8 |
Ответы к тесту на стр. 224
Тестовые задания для самоконтроля по теме V на стр. 299 Ответы к тестовым заданиям для самоконтроля по теме V на стр. 313
ТЕМА VI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
6.1. Осмотические свойства растворов
1.1. Единицы измерения
87
При решении задач по теме «Осмос» используются две системы единиц: СИ международная система измерений и СГСЕ
– советская государственная система единиц.
|
Давление: |
|
Молярная |
|
Универсал. |
|
Система |
Объем, |
Темпера- |
газовая |
|||
Р – газов |
концентрац |
|||||
единиц |
V |
тура, Т |
постоянная, |
|||
π – жидкостей |
ия, С |
|||||
|
|
|
R |
|||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
СИ |
Па |
м3 |
моль/м3 |
К |
8,31 |
|
Дж/моль∙К |
||||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
СГСЕ |
атм |
л |
моль/л |
К |
0,082 |
|
л∙атм/моль∙К |
||||||
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
Примечание: Па = Н/м2; Дж = Н∙м; 1 атм = 101,3 кПа = 101300 Па = 760 мм рт.ст.
Для того чтобы перевести температуру в Кельвины (К) нужно к температуре в оС прибавить 273, т.е. ОоС = 273 К: Т(К)
= (tоС + 273)К
Переходить из одной системы единиц в другую не обязательно. Достаточно перевести все имеющиеся в задаче данные в ту систему единиц, в которой дано давление. Если давление дано в Па (Н/м2), то объем берется в м3, молярная концентрация в моль/м3, температура переводится в К и берется универсальная газовая постоянная R, равная 8,31 Дж/моль∙К. Если давление дано в атмосферах, то объем берется в литрах, молярная концентрация в моль/л и универсальная газовая постоянная R берется равной 0,082 л∙атм/моль∙К. Если давление берется в мм рт.ст., то для расчета берется универсальная газовая постоянная R = 82,4 л∙мм рт.ст./моль∙К.
1.2. Законы осмотического давления Осмос – это проникновение молекул растворителя через
полупроницаемую мембрану из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией. Изучение законов осмотического давления выявило их полную аналогию с газовыми законами.
Вант-Гоффом был предложен объединенный закон для осмотического давления в растворах (аналогично объединенному газовому закону Менделеева-Клапейрона pV =
88
RT): осмотическое давление разбавленных растворов
неэлектролитов |
прямо |
пропорционально |
молярной |
|
концентрации и абсолютной температуре: |
|
|||
|
|
πнеэл. = CRT |
(1) |
|
где |
π – |
осмотическое давление жидкости – это |
||
избыточное гидростатическое давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился;
R – универсальная газовая постоянная; С – молярная концентрация.
Т.к. С = /V, где - число моль вещества, а V – объем
раствора, то:
πнеэл. =
|
RT |
|
V |
||
|
(2)
Закон Вант-Гоффа справедлив и для растворов электролитов. Однако в растворах электролитов осмотическое давление будет больше, это связано с диссоциацией электролитов. В результате нее в растворах оказывается большее число кинетически активных частиц (молекул и ионов суммарно), чем в растворах неэлектролитов с такой же концентрацией. Чтобы законы, применимые для неэлектролитов, можно было использовать и для растворов электролитов, Вант-Гофф ввел поправку – коэффициент i .
i – изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Он показывает истинную концентрацию кинетически активных частиц и, следовательно, осмотическое давление в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита такой же концентрации.
i |
С |
эл |
|
|
эл |
||
|
|
|
|
||||
С |
|
|
|
|
|
||
|
неэл. |
|
неэл |
||||
|
|
|
|
||||
Величину i можно вычислить по формуле:
i = 1 + α(n – 1) |
(3) |
α – степень диссоциации электролита, |
выраженная в |
долях единицы. Если ничего не сказано в условии задачи, для сильных электролитов α принимается равной 1 (например, для HCl, NaOH, KOH α обычно считается равно 1);
n – число ионов, на которое диссоциирует электролит.
89
Например: NaOH → Na+ + OH- |
n = 2 |
Na2SO4 → 2Na+ + SO42- |
n = 3 |
Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42- |
n = 5. |
Таким образом, осмотическое давление для разбавленных растворов электролитов вычисляется по уравнению:
|
|
πэл. = iCRT |
|
(4) |
Осмотическое давление в растворах ВМС не |
||||
подчиняется |
закону |
Вант-Гоффа, |
оно |
значительно |
увеличивается с ростом концентрации и может быть рассчитано по формуле Галлера:
|
|
|
С |
RT КС |
2 |
|
|
||||
ВМ С |
М |
|
|||
|
|
|
|
||
|
|
|
|
, |
|
|
|
|
|
|
где С – весовая концентрация ВМС г/см3; М – молярная масса;
(5)
К– константа.
ВКДС также как в истинных растворах возникает осмотическое давление. Коллоидные частицы, по сравнению со структурными единицами истинных растворов НМС, имеют значительно большие размеры и массу. Поэтому число частиц, содержащихся в растворах КДС, значительно меньше, следовательно, меньше и осмотическое давление.
Для расчета осмотического давления коллоидных растворов (КДС) также используют уравнение Вант-Гоффа:
πКДС = СdRT, |
(6) |
где Cd – концентрация частиц ДФ.
1.3. Изотонические растворы. Изоосмия Растворы с осмотическим давлением, равным
осмотическому давлению раствора, взятого за стандарт, называются изотоническими. В медицине и фармации под изотоническими понимают растворы, имеющие осмотическое давление, равное осмотическому давлению плазмы крови (π = 7,4 атм). Растворы, имеющие более высокое осмотическое давление - гипертонические (вызывают обезвоживание и сморщивание эритроцитов), а более низкое - гипотонические
90