Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Ртуть

Поэтому, если ртуть пролилась на пол, необходимо

немедленно и тщательно собрать ее с помощью пылесоса или пипетки с грушей.

Для удаления ртути можно пользоваться также

специальными реактивами (демеркуризаторами).

В качестве последних применяют порошок серы, 20 % раствор FeCl3, эмульсию из минерального масла и воды, содержащую порошкообразные серу и йод, 10 % раствор КМпО4, подкисленный соляной кислотой.

Ртуть

Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна

вследствие высокой энергии ионизации ее атомов.

Соляная и разбавленная серная кислота, а также

щелочи не действуют на ртуть.

Легко растворяется ртуть в азотной кислоте.

Концентрированная серная кислота растворяет

ртуть при нагревании.

На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется.

При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути

(I) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород.

Ртуть

В этом соединении степень окисленности ртути равна

+2.

Известен и другой оксид ртути черного цвета, в котором степень окисленности ртути равна +1, —

оксид ртути (I) Hg2O.

Во всех соединениях ртути (I), атомы ртути связаны между собой, образуя двухвалентные группы

–Hg2 – или – Hg – Hg –.

Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути.

Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути (I),

которые содержат ионы Hg+.