Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Люминесценция. Применение

В люминесцентных лампах дневного света

находящиеся в них пары ртути при прохождении

электрического тока испускают ультрафиолетовое излучение, которое вызывает свечение веществ,

покрывающих тонким слоем внутреннюю поверхность

лампы.

Эти вещества – люминофоры – можно подобрать так, чтобы их излучение по своему спектральному составу приближалось к дневному свету.

Огромное значение имеет применение люминофоров в различных электронно-лучевых приборах: катодных осциллографах, телевизорах и других.

Экраны телевизора обычно изготовляют из

сульфида цинка.

Кадмий

По своим свойствам кадмий сходен с цинком и

обычно содержится как примесь в цинковых рудах.

По распространенности в природе он значительно

уступает цинку.

Содержание кадмия в земной коре составляет всего около 10-5 % (масс).

Получают кадмий из отходов цинкового производства

путем обработки их серной кислотой с последующим выделением металлического кадмия цинком:

CdSO4 +Zn = ZnSO4 +Cd.

Для очистки полученный продукт растворяют в

разбавленной серной кислоте и подвергают

электролизу.

Кадмий

Кадмий представляет собой серебристо-белый,

мягкий, ковкий, тягучий металл.

В ряду напряжений он стоит дальше цинка, но впереди водорода и вытесняет последний из кислот.

Поскольку Cd(OH)2 – слабый электролит, то соли

кадмия гидролизуются и их растворы имеют кислую реакцию.

Кадмий сильно поглощает медленные нейтроны.

Поэтому кадмиевые стержни применяют в ядерных реакторах для регулирования скорости цепной реакции.

Сплавы меди, содержащие около 1 % Cd (кадмиевая бронза), служат для изготовления телеграфных, телефонных, троллейбусных проводов, так как эти

сплавы обладают большей прочностью и

износостойкостью, чем медь.

Кадмий

Кадмий используется в щелочных аккумуляторах.

Ряд легкоплавких сплавов, применяющиеся в

автоматических огнетушителях, содержат кадмий.

Несмотря на сравнительно высокую стоимость,

кадмий применяется для кадмирования стальных изделий, так как он несет на своей поверхности оксидную пленку, обладающую защитным действием.

В морской воде и в некоторых других условиях

кадмирование более эффективно, чем цинкование.

Кадмий

При сильном накаливании кадмий сгорает,

превращаясь в бурый оксид кадмия CdO.

Гидроксид кадмия Cd(OH)2 в отличие от гидроксида

цинка не обладает заметно выраженными кислотными свойствами и практически не растворяется в щелочах.

Из солей кадмия отметим сульфид кадмия CdS,

выпадающий в виде желтого осадка из растворов солей кадмия при действии сероводорода.

Сульфид кадмия применяется для изготовления

желтой краски и цветных стекол.

Все растворимые в воде и в разбавленных кислотах соединения кадмия ядовиты.

Весьма опасно также вдыхание воздуха, содержащего «дым» оксида кадмия.