Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Таблица. Взаимодействие 
металлов с кислотами
Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
|
|
НNO3 |
конц |
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
Н2SO4 конц |
|
||
Н2S |
|
S |
|
SO2 |
|
|
|
НNO3 |
разб |
|
|
NH4+ |
N2 |
|
|
N O |
NO |
|
|
|
|
2 |
|
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
При протекании реакции концентрация
кислоты уменьшается и продукты восстановления меняются.
В таблице данные для начального момента реакции.
Концентрированные кислоты пассивируют металлы при комнатной
температуре, так как поверхность металла блокируется образующейся солью.
Примеры
Закончите уравнения реакций и
расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса.
Пример 1. |
−2 |
|
|
|
||||
+6 |
+ H2O + Na2 SO4 |
|||||||
Na + H2 SO4конц. t → H2 |
S |
|||||||
1 |
|
|
SO42− +8e +10H + = H2 S +4H2O, в−е, |
|||||
|
||||||||
4 |
|
2Na0 −2e = 2Na+, о−е. |
|
|
|
|||
|
|
|
|
+. |
||||
SO2− +10Н+ +8Na = H |
S ↑ +4H |
O +8Na |
||||||
4 |
2 |
|
2 |
|
|
|||
8Na +5H2 SO4конц. = 4Na2 SO4 + H2 S +4H2O.
Таблица. Взаимодействие 
металлов с кислотами
Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
НNO3 конц
NO2
Н2SO4 конц
|
Н2S |
S |
SO2 |
НNO3 разб
NH4+ |
N2 |
N O |
NO |
|
|
2 |
|
Примеры
Пример 2.
+6 |
|
|
|
|
|
|
||
Fe + H2 SO4 конц. t → S 0 + H2O+ Fe2 (SO4 )3. |
||||||||
1 |
|
SO2− +6e |
+8H + = S 0 +4H |
O, |
в |
− |
е, |
|
|
||||||||
|
|
4 |
|
2 |
|
|
||
1 |
|
2Fe0 −6e = 2Fe3+, о−е. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
SO2− +8Н+ |
+2Fe = S +4H |
O +2Fe3+. |
||||||
4 |
2 |
|
|
|
|
|
||
2Fe +4H2 SO4 конц. = Fe2 (SO4 )3 + S ↓ +4H2O.