Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
Окислительной считают кислоту, у
которой при взаимодействии с металлом
степень окисления меняет кислотообразующий элемент.
К ним относят кислоты: H2SO4 конц и HNO3 любой концентрации.
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
а) металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из
неокислительных кислот:
Fe +HCl → FeCl2 +H2 ↑.
1 Fe0 −2e = Fe2+, о−ие;
1 2H + +2e = H2 ↑, в−ие.
Cu +HCl =
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
Fe + H2 SO4 разб. = FeSO4 + H2 ↑.
Cu + H2 SO4 разб. =
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
б) с окислительными кислотами:
продукт восстановления кислоты зависит от активности металла и концентрации
кислоты.
Чем активнее металл и концентрированнее кислота, тем глубже
идет восстановление
кислотообразующего элемента.
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
Чем больше электронов участвует в восстановительном процессе, тем глубже процесс восстановления.
Запишем уравнения реакций в общем виде:
Мe + H |
|
+6 |
|
→ Мe (SO ) |
|
+ H |
|
+4 |
, H |
|
−2 |
|||
2 |
SO |
4конц. |
n |
О+ S O , S0 |
2 |
S . |
||||||||
|
|
2 |
|
4 |
2 |
|
2 |
|
|
|
||||
|
+5 |
→ Мe(NO ) |
|
+ H |
+4 |
+2 |
|
−3 |
|
|||||
Мe + H NO |
n |
О+ N O , N O, N 0 |
, N H + |
|||||||||||
|
|
3 |
|
3 |
|
2 |
|
|
2 |
2 |
|
|
4 |
|