Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Химические свойства металлов
Другие металлы вытесняют водород из воды при нагревании:
Al + H2O t →Al2O3 + H2 ↑.
Уравниваем методом электронного баланса:
1 |
|
2Al0 −3e 2 →2Al+3 , о−ие, |
|
||
3 |
|
2H + +2e → H2 ↑, в−ие. |
|
|
Химические свойства металлов
3. Отношение к неметаллам . Галогены окисляют металлы на свету:
Fe +Cl2 = FeCl2 .
хлорид железа (II)
Другие неметаллы окисляют металлы при нагревании :
Fe +C t →Fe3C.
карбид железа (II), цементит
Химические свойства металлов
Fe + Si t →Fe3Si.
силицид железа (II)
Fe + H2 t →FeH2 .
гидрид железа (II)
4. Более активные металлы
восстанавливают менее активные из
растворов их солей: |
|
|
2+ |
2+ |
+Cu0 . |
Cu SO |
+ Fe0 = Fe SO |
|
4 |
4 |
|
Химические свойства металлов
5. Отношение к щелочам.
Со щелочами взаимодействуют металлы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны.
Такие металлы стоят в ряду напряжений до водорода и вытесняют его из воды.
NaOH +Zn + H2O → Na2 ZnO2 + H2 ↑.
1 Zn0 −2e +4OH − = ZnO22− +2H2O, о−ие;
1 2H2O +2e → H2 ↑ +2OH −, в−ие.
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
По отношению к металлам кислоты
делят на:
окислительные;
неокислительные.
Неокислительными называют кислоты, в
которых при взаимодействии с металлами
степень окисления меняет водород.
К ним относятся все органические и минеральные кислоты, кроме H2SO4 конц.
иHNO3 любой концентрации .