Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Вода. Физические свойства

Молекула воды – диполь: та часть ее, где находится водород, заряжена положительно, а часть, где находится кислород, отрицательно.

Благодаря полярности молекул воды электролиты в

ней диссоциируют на ионы.

В жидкой воде наряду с обычными молекулами Н2О содержатся ассоциированные, т. е. соединенные в

более сложные агрегаты – (Н2О)х.

Причина ассоциации – образование водородных связей.

Вода. Физические свойства

Наличием водородных связей между молекулами

воды объясняются аномалии ее физических свойств:

максимальная плотность при 4° С,

высокая температура кипения в ряду

Н2О – Н2S – Н2Sе – Н2Те,

аномально большая теплоемкость (4,18 Дж/(г·К)).

С повышением температуры водородные связи

разрываются, и полный разрыв их наступает при

переходе воды в пар.

Вода. Xимические свойства

Вода – реакционноспособное вещество.

При обычных условиях она взаимодействует со многими основными и кислотными оксидами, а также со

щелочными и щелочноземельными металлами:

Вода образует многочисленные соединения – гидраты (кристаллогидраты):

H2O +Н2SO4 = H2SO Н2О;

H2O + NaOH = NaOH H2O;

Вода. Xимические свойства

10H2O + Na2CO3 = Na2CO3 10Н2О;

5H2O +CuSO4 = CuSO4 5H2O.

Очевидно, соединения, связывающие воду,

могут служить в качестве осушителей.

Из других осушающих веществ следует указать

Р2О5, СаО, ВаО, металлический Nа (они тоже

химически взаимодействуют с водой) , а также силикагель.

К важным химическим свойствам воды относится

ее способность вступать в реакции гидролитического разложения.

Тяжелая вода

Вода, содержащая тяжелый водород, называется тяжелой водой (обозначается формулой D2O).

По физическим свойствам она отличается от

обычной воды.

Все химические реакции с тяжелой водой протекают немного медленнее, чем с обычной водой.

Поэтому она накапливается в электролизере при длительном электролизе обычной воды.

Тяжелая вода применяется в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах.