Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Пероксид водорода
Примеры реакций, в которых Н202 окислитель:
KNO2 +H2O2 = KNO3 +H2O, 2KI +H2O2 = I2 +2KOH.
Реакции, в которых Н202 восстановитель:
2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 = 2MnSO4 +5O2 +K2SO4 +8H2O.
Ag2O +H2O2 = 2Ag +O2 +H2O.
Пероксид водорода. Применение
Применение пероксида водорода связано с его
окислительной способностью и с безвредностью
продукта его восстановления (Н2О). Его используют:
для отбеливания тканей и мехов,
применяют в медицине (3% раствор – дезинфицирующее средство),
в пищевой промышленности (при консервировании пищевых продуктов),
в сельском хозяйстве для протравливания семян,
в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов.
Пероксид водорода. Применение
как сильный окислитель используется в ракетной технике,
для обновления старых картин, написанных
масляными красками и потемневших от времени
вследствие превращения свинцовых белил в
черный сульфид свинца под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода.
При промывании таких картин пероксидом
водорода сульфид свинца окисляется в белый сульфат свинца:
PbS +4H2O2 = PbSO4 +4H2O.
Вода
Вода – оксид водорода – одно из наиболее
распространенных и важных веществ.
Поверхность Земли, занятая водой, в 2,5 раза
больше поверхности суши.
Чистая вода в природе отсутствует, она всегда
содержит примеси.
Получают чистую воду методом перегонки.
Перегнанная вода называется дистилированной.
Состав воды (по массе): 11,19% водорода и
88,81 % кислорода.
Вода. Физические свойства
Чистая вода прозрачна, не имеет запаха и вкуса.
Наибольшую плотность она имеет при 4°С (1 г/см3).
Плотность льда меньше плотности жидкой воды,
поэтому лед всплывает на поверхность.
Вода замерзает при 0° С и кипит при 100°С при давлении 101 325 Па.
Она плохо проводит теплоту.
Чистая вода очень плохо проводит электричество.
Вода – хороший растворитель.
Молекула воды имеет угловую форму.
Атомы образуют угол, равный 104,5°.