Материал: III. хтс

коэффициенты на мольную массу. На пример, в "мольном" выражении стехиометрических коэффициентов окисление диоксида серы выглядит так:

SО2 + 1/2 О2 = SО3.

Мольные массы SО2 - 64, О2 - 32, SО3 - 80, и это же уравнение с "массовыми" стехиометрическими уравнениями будет выглядеть так:

64SО2 + 16О2 = 80SО3

В такой записи очевиден материальный баланс: суммарная масса исходных веществ равна массе продукта. Формулы (5.6)-(5.7), (5.9)-(5.10) также можно использовать с "массовыми" стехиометрическими коэффициентами. Естественно, что и другие переменные в них также имеют "массовую" размерность (количества веществ G, а не N, концентрации g, а не С, и другие). Используя уравнение (5.6) с "массовыми" стехиометрическими коэффициентами ij, можно сразу получить массовый баланс в реакционном элементе.

С ум м а р н о е ( б р у т т о - ) с т е х и о м е т р и ч е с к о е ур а в н е н и е . В ряде случаев необходимо получить материальный баланс подсистемы и даже ХТС в целом, где протекают последовательно ряд превращений. Рассмотрим пример: в производстве азотной кислоты определить количество НNО3, образующейся из 1 тонны аммиака. В химико-технологическом процессе протекают следующие реакции:

окисление аммиака

В абсорбционную колонну подается кислород, и образующийся оксид азота повторно окисляется до NО2 по реакции (24). Таким образом, образование азотной кислоты представлено стехиометрическими уравнениями (23-25). Умножим первое из них на 1, второе - на 3, третье - на 2 и сложим их. Получим суммарное стехиометрическое уравнение (брутто-уравнение)

показывает, в каких соотношениях реагенты вступают во взаимодействие друг с другом не зависимо от схемы превращений, и этому определению отвечает уравнение (5.14). Из него сразу получаем, что 1 моль НNО3 образуется из одного моля аммиака и двух молей кислорода.

Умножим стехиометрические коэффициенты в (5.14) на мольные массы соответствующих компонентов (NН3 - 17, О2 - 32, НNО3 - 63, Н2О - 18) и получим

веществ, так и продуктов реакции. Допущение Hp const означает также малое влияние температуры на разность тепловых емкостей (произведение G cр) исходной и прореагировавшей реакционной смеси. Тепловая емкость смеси в большинстве случаев меняется менее, чем на 10 %. Можно принять средние

значения Hp (Qp) и cр = с р (удельной теплоемкости) в рабочем температурном

интервале и использовать уравнения:

С учетом приведенных рассуждений и сделанных замечаний уравнение теплового баланса будет иметь следующие составляющие:

Пример приближенного расчета температуры на выходе.

Здесь входящий поток SO2 VSO2 ,вх VC0 ; хк – конечная степень

превращения в реакторе (на выходе из последнего слоя катализатора).

Разогрев реакционной смеси, несмотря на сложность внутренней структуры реакционного узла, равен адиабатическому разогреву.

Другим способом является графическое оформление результатов балансов в виде диаграмм, наглядно передающим соотношение между какимито показателями потоков как показано на рис. 4 для того же процесса. Ширина потоков между элементами примерно пропорциональна величине демонстрируемого показателя. Такие диаграммы используются скорее для демонстрационных целей, нежели для количественного анализа процесса.

Рис.4. Тепловая диаграмма узла окисления аммиака: 1- реактор окисления, 2- котел-утилизатор.

Тепловой коэффициент полезного действия.

Рис.5. Состав энергетических потоков ХТС

Источниками являются входящие потоки, несущие энергию топлива Qтопл, электроэнергию Qэн, теплоту сырья Qсыр и вспомогательных материалов Qмат, а также экзотермические реакции Qэкз. Их суммарное количество, или потребление, затраты энергии, - Qзатр. Из системы энергия выводится с потоками продуктов Qпрод и отходов производства Qотх, с энергетическими потоками Qэн, затрачивается на проведение эндотермических реакций Qэнд и теряется естественным путем Qпот. Из выходящих энергетических потоков полезно используется Qэн в виде пара котловутилизаторов, нагреваемых в теплообменниках-утилизаторах внешних потоков