Материал: Травень В.Ф. - Органическая химия. В 3 т. Т. 2

мается равной 100%. Интенсивность остальных пиков выражается в процентах от интенсивности основного пика. Заряд образующихся ионов z обычно равен единице, поэтому отношение m/z совпадает с массой иона. Mасс-спектр может быть представлен не только графически, но и в виде таблицы, содержащей два столбца: значения m/z и относительные интенсивности ионов.

По масс-спектру можно определить молекулярную массу, молекулярную формулу (брутто-формула) и структуру органического соединения.

12.6.1.Определение молекулярной массы и молекулярной формулы

Для определения молекулярной массы соединения необходимо в его массспектре выявить пик молекулярного иона. Значение m/z молекулярного иона соответствует массе молекулярного иона и, следовательно, молекулярной массе исследуемого органического соединения. Так, в масс-спектре бензола (см. рис. 12.38) наиболее интенсивный пик m/z 78 соответствует молекулярному иону М+.

При низкой энергии электронов (~10 эВ) молекулярному иону обычно соответствует наиболее интенсивный пик в масс-спектре. При энергии электронов 70 эВ интенсивность пика молекулярного иона определяется стабильностью молекулярного иона. Как правило, она падает вследствие последующего распада молекулярного иона. В этом случае пик молекулярного иона необязательно наиболее интенсивный в спектре. Если при фрагментации молекулярного иона образуется более устойчивый карбокатион, стабилизированный электронными эффектами, то молекулярный пик имеет низкую интенсивность, а иногда может вообще отсутствовать в масс-спе- ктре. В полном соответствии с теорией строения органических соединений наиболее стабильными являются молекулярные ионы ароматических соединений, а наименее стабильными — молекулярные ионы аминов, карбоновых кислот и спиртов. Для выявления молекулярного пика в случае малой его интенсивности необходимо иметь в виду, что соединения,

содержащие элементы С, Н, О, S, галогены, имеют четное массовое число. В этом случае действует азотное правило.

Если в молекуле содержится нечетное число атомов азота, то массовое число молекулярного иона является нечетным. Если в молекуле содержится четное число атомов азота, то массовое число молекулярного иона оказывается четным.

В масс-спектре бензола (рис. 12.38) наблюдается пик малой интенсивно-

сти с массовым числом (М+1)0•, на единицу большим массового числа мо-

+

лекулярного иона. Это объясняется присутствием изотопов 13С и 2Н.

Как известно, большинство элементов неоднородно по изотопному составу. Об этом свидетельствуют и данные табл. 12.8.

Большая часть молекул бензола содержит только атомы 12С и 1Н, что соответствует молекулярной массе, равной 78. Изотопная разновидность бензола, которая вместо одного атома 12С содержит атом 13С, имеет молекулярную массу 79. Согласно данным табл. 12.8, на каждые 100 молекул бензола с массой 78 приходится 6,48 (1,08 6) молекул бензола, содержащих один атом 13С. Шесть атомов углерода в молекуле бензола увеличивают в 6 раз вероятность появления молекулы бензола, содержащей атом 13С.

Изотопная разновидность бензола, которая вместо одного атома 1Н содержит атом 2Н, также имеет молекулярную массу 79. Но таких молекул очень мало. На 100 молекул бензола с массой 78 приходится ~0,1 (0,016 6) «молекул» бензола с одним атомом 2Н.

Таким образом, соотношение изотопных разновидностей бензола 1 : 2 : 3 = = 100 : 6,48 : 0,1.

Следовательно, в масс-спектре бензола (см. рис. 12.38) помимо пика мо-

лекулярного иона М+ (m/z 78) будет наблюдаться пик (М + 1)0• (m/z 79) c ин-

+

тенсивностью 6,58% (6,48 + 0,1) от интенсивности пика молекулярного иона. Естественно, что не только пик молекулярного иона, но и все пики в масс-спектре бензола сопровождаются малоинтенсивным пиком с массовым числом на единицу большим. В масс-спектре бензола наблюдается и

пик (М + 2)0•, но интенсивность его мала (0,18 %).

+

Молекулярная масса СН3Br равна 12 + 3 + 80 = 95, однако в масс-спек- тре бромметана нет пика m/z 95 (рис. 12.39), а вместо него наблюдаются два

Рис. 12.39. Масс-спектр бромметана

пика с m/z 94 и 96. Это объясняется тем, что бромметан существует в виде изотопных модификаций 1 (c изотопом 79Br) и 2 (c изотопом 81Br).

Соотношение изотопов 79Br : 81Br равно 100 : 98,0 (табл. 12.8), поэтому интенсивность пика m/z 94 несколько больше. Молекулярным ионом в этом случае считают ион, который образуется при отрыве электрона от молекулы, содержащей наиболее распространенный изотоп каждого элемента

масса равна массе молекулярного иона плюс две единицы.

Атомная масса брома, равная 80 и используемая в стехиометрических расчетах, является средним значением массы атома брома, найденным с учетом распространенности изотопов брома в природе. Поскольку массспектрометр регистрирует реально существующие ионы, содержащие тот или иной изотоп, то обнаружить в масс-спектре пики, соответствующие ионам с усредненной массой изотопов, невозможно.

Хлор, так же как и бром, существует в виде двух стабильных изотопов 35Cl и 37Cl, отличающихся двумя единицами массы. В масс-спектре соеди-

нения с одним атомом хлора помимо пика молекулярного иона М0•, содер-

+

жащего только атом 35Cl, появляется пик иона (М + 2)0•, содержащего 37Cl.

+

Рис. 12.40. Масс-спектр 2-хлорпропана

ставом соединения, естественным содержанием и массой изотопов, входящих

узнать молекулярную (брутто-) формулу соединения по таблицам Бейнона (Сильверстейн Р., Вебстер Ф., Кимл Д. Спектрометрическая идентификация органических соединений. М.: Бином. Лаборатория знаний, 2011. 557 с.).

Например, сравнив относительную интенсивность пиков (М + 1)0•,

+