Материал: Общая химия с физкалом
Установите соответствие |
|
|||
12. ХАРАКТЕРИСТИКА ФУНКЦИИ |
ФУНКЦИЯ |
|||
СОСТОЯНИЯ |
|
|
СОСТОЯНИЯ |
|
1) |
отражение |
меры |
беспорядка или |
а) энтальпия |
вероятности системы |
|
б) энтропия |
||
2) |
отражение влияния двух тенденций: |
в) энергия Гиббса |
||
энергетической и статистической |
г) внутренняя энергия |
|||
3) |
суммарный |
запас |
потенциальной |
|
кинетической энергии электронов, ядер |
|
|||
идругих частиц
4)общая энергия расширенной системы
13. УРАВНЕНИЕ Нор-и = Σνi Ноf 298 прод. - Σνi Ноf 298 исх.в-в.
ВЫРАЖАЕТ
1)1-е следствие из закона Гесса
2)2-е следствие из закона Гесса
3)3-е следствие из закона Гесса
4)1-й закон термодинамики
14.ВЕЛИЧИНА НОсгор ПОЗВОЛЯЕТ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ИСПОЛЬЗУЯ
1)1-е следствие из закона Гесса
2)2-е следствие из закона Гесса
3)3-е следствие из закона Гесса
4)1-й закон термодинамики
15.СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ – ЭТО
1)энтальпия реакции окисления 1 моля данного вещества кислородом с образованием высших оксидов
2)энтальпия реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при стандартных условиях
3)энтальпия реакции, равная сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ
4)энтальпия реакции, равная сумме стандартных энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы стандартных энтальпий сгорания продуктов реакции
41
16.«ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ ИЛИ ДАВЛЕНИИ, НЕ ЗАВИТ ОТ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ СТАДИЙ, А ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ЛИШЬ НАЧАЛЬНЫМ И КОНЕЧНЫМ СОСТОЯНИЕМ СИСТЕМЫ». ЭТО ФОРМУЛИРОВКА
1)1 закона термодинамики
2)2 закона термодинамики
3)закона Гесса
4)3 закона термодинамики
17.СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ Al2О3 СООТВЕТСТВУЕТ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ
1)2Al + 3/2О2 = Al2О3
2)4Al + 3О2 = 2Al2О3
3)Al + 3/4О2 = ½ Al2О3
4)Al2О3 = 2Al + 3/2О2
18.СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ СГОРАНИЯ НСНО СООТВЕТСТВУЕТ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ
1)2НСНО + О2 = 2НСООН
2)2НСНО + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О
3)НСНО + О2 = СО2 + Н2О
4)С + Н2 + ½ О2 = НСНО
19.ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ (∆Но) 3Н2 + N2 =
2NН3, ЕСЛИ
Н o fNН 3( г )
46, 2
кДж/моль
, РАВНО
1) -46,2 кДж/моль |
2) +46,2 кДж/моль |
3) -92,4 кДж/моль |
4) +92,4 кДж/моль |
20.САМОПРОИЗВОЛЬНОМУ ПРОТЕКАНИЮ РЕАКЦИИ СПОСОБСТВУЕТ УВЕЛИЧЕНИЕ БЕСПОРЯДКА. ЭТО ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ
1)второго закона термодинамики
2)закона Гесса
3)первого закона термодинамики
4)закона действующих масс
42
21.ДЛЯ ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЫ ∆S > 0. ЭТО МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ
1)1 закона термодинамики
2)закона Гесса
3)2 закона термодинамики
4)закона действующих масс
22.ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ХОДЕ РЕАКЦИИ
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж) |
|
|
1) ΔS > 0 |
2) ΔS < 0 |
3) ΔS = 0 |
23. ОЦЕНИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ХОДЕ РЕАКЦИИ
2Н2О2(Ж) = 2H2O(Ж) + О2(Г)
1) ΔS > 0 |
2) ΔS < 0 |
3) ΔS = 0 |
24.G < 0. ЭТО ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ УСЛОВИЕ
1)состояния равновесия
2)самопроизвольного протекания прямой реакции
3)самопроизвольного протекания обратной реакции
25.УСЛОВИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ ПРИ ЛЮБОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
1) |
Н < 0, ΔS > 0 |
2) |
Н > 0, ΔS > 0 |
3) |
Н < 0, ΔS < 0 |
4) |
Н > 0, ΔS < 0 |
26.УСЛОВИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ ПРИ НИЗКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
1) |
Н < 0, ΔS > 0 |
2) |
Н > 0, ΔS > 0 |
3) |
Н < 0, ΔS < 0 |
4) |
Н > 0, ΔS < 0 |
27.УСЛОВИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ ПРИ ВЫСОКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
1) |
Н < 0, ΔS > 0 |
2) |
Н > 0, ΔS > 0 |
3) |
Н < 0, ΔS < 0 |
4) |
Н > 0, ΔS < 0 |
Установите соответствие
43
28. СИСТЕМА
1)N2O4(Г)=2NO2(Г), ∆НОР-И>0
2)О3(Г)=3О2(Г), ∆НОР-И<0
3)N2(Г)+2O2(Г)=2NO2(Г),
∆НОР-И >0
ВОЗМОЖНОСТЬ
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ а) возможно, т.к. энтальпийный и
энтропийный фактор действуют в разных направлениях б) невозможно, т.к. энтальпийный и
энтропийный фактор вызывают прямую реакцию в) невозможно, т.к. энтальпийный и энтропийный фактор вызывают обратную реакцию
Ответы к тесту на стр. 200
Тестовые задания для самоконтроля по теме II на стр. 290 Ответы к тестовым заданиям для самоконтроля по теме II на стр. 313
ТЕМА III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
3.1. Химическая кинетика. Скорость химической реакции и факторы, на нее влияющие
Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий вопрос о скорости химических реакций и о факторах на нее влияющих. Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые из них полностью заканчиваются за доли секунды, другие осуществляются за минуты, часы, дни и даже годы. Кроме того, одна и та же реакция может в одних
44
условиях, например при повышенной температуре, протекать быстро, а в других,- например при охлаждении медленно. При практическом использовании химических реакций, при рассмотрении биохимических реакций в живом организме важно знать, с какой скоростью будет протекать данная реакция в тех или иных условиях, и как нужно изменить эти условия для того, чтобы реакция протекала с требуемой скоростью.
Скоростью реакции в гомогенной системе называется изменение концентрации одного из реагирующих или образующихся веществ в единицу времени в единице объема.
V |
C |
2 |
C |
|
|
|
1 |
||
|
|
|
||
|
|
2 |
|
1 |
|
|
|
||
где С2 и С1 – концентрации веществ (моль/л), соответствующие времени τ2 и τ1 (в сек или мин).
Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности фазы.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
К важнейшим факторам, влияющим на скорость реакции, относятся следующие: природа реагирующих веществ, их концентрации или давления для газов, температура, присутствие в системе катализатора и растворителя.
Влияние природы реагирующих веществ. При рассмотрении вопроса о скорости химической реакции необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе, и реакции, протекающие в гетерогенной системе. С
наибольшей скоростью протекают гомогенные реакции.
Например, реакции в газовой фазе или реакции в растворах электролитов.
Гетерогенные реакции более медленные и их скорость зависит от площади поверхности раздела. Поэтому основной
45