Материал: Общая химия с физкалом

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

Выберите один правильный ответ

Тема I «Виды концентраций. Закон эквивалентов»

301

10.ДЛЯ ПОЛНОГО ОСАЖДЕНИЯ ВСЕГО СЕРЕБРА ИЗ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 3,4 Г НИТРАТА СЕРЕБРА НЕОБХОДИМ ОБЪЕМ РАСТВОРА ХЛОРИДА НАТРИЯ С

11.ОБЪЕМ В МЛ 0,1н СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, ПОЛУЧЕННЫЙ ПРИ РАЗБАВЛЕНИИ 10 МЛ КОНЦЕНТРИРОВАННОГО РАСТВОРА ЭТОЙ ЖЕ КИСЛОТЫ С ω=18% И ρ = 1,082

г/мл

1) 533,5 2) 1,874 3) 1874 4) 0,5335

Тема II «Термодинамика»

1.ЗАКРЫТАЯ СИСТЕМА

1)не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией

2)тело или группу тел, отделенных от окружающей среды физической или воображаемой границей

3)обменивается с окружающей средой и массой, и энергией

4)обменивается с окружающей средой только энергией

2.ФОРМУЛИРОВКА ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ

1)тепловой эффект реакции равен сумме изменения внутренней энергии и совершенной работы

302

2)тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном объеме или давлении, не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы

3)в изолированной системе самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения энтропии

4)скорость реакции прямо пропорциональна концентрациям реагентов

3.«ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ ТОГО, ПО КАКОМУ ПУТИ ОСУЩЕСТВЛЯЕТСЯ ПРЕВРАЩЕНИЕ, А ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ЛИШЬ НАЧАЛЬНЫМ И КОНЕЧНЫМ СОСТОЯНИЕМ СИСТЕМЫ». ЭТО ФОРМУЛИРОВКА

1)правила Вант-Гоффа

2)закона Гесса

3)1 закона термодинамики

4)II закона термодинамики

4.СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ Р2О5 СООТВЕТСТВУЕТ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ

1)2Р + 5/2О2 = Р2О5

2)4Р + 5О2 = 2Р2О5

3)Р + 5/4О2 = ½ Р2О5

4)Р2О5 = 2Р + 5/2О2

5.СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ СГОРАНИЯ СН3ОН СООТВЕТСТВУЕТ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ

1)СН3ОН + О2 = НСООН + 4Н2О

2)2СН3ОН + 3О2 = 2СО2 + 4Н2О

3)СН3ОН + 3/2О2 = СО2 + 2Н2О

4)С + 2Н2 + ½ О2 = СН3ОН

6.ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ∆НО РЕАКЦИИ 2Н2О = 2Н2 + О2

1)-483,6 кДж/моль;

2)+483,6 кДж/моль;

3)-241,8 кДж/моль;

4)+241,8 кДж/моль.

303

7.МАТЕМАТИЧЕСКИЙ ВИД ВТОРОГО СЛЕДСТВИЯ ИЗ ЗАКОНА ГЕССА

1)∆Н = ∆U + p∆V

2)∆Hoреакции = ∑∆Hof (прод.) - ∑∆Hof (исх. в-в)

3)∆Hof = -∆Hoразл.

4)∆Hoреакции = ∑∆Hoсгор.(исх. в-в) - ∑∆Hoсгор.(прод.)

8.ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ 1 ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ

1)самопроизвольному протеканию реакции способствует увеличение беспорядка

2)самопроизвольному протеканию реакции способствует уменьшение энергии

3)самопроизвольному протеканию реакции способствует уменьшение беспорядка

4)самопроизвольному протеканию реакции способствует увеличение энергии

9.ФОРМУЛА, ПО КОТОРОЙ НЕЛЬЗЯ РАССЧИТАТЬ ∆G РЕАКЦИИ:

1)∆Go + RTlnKp

3)∆H - T∆S

4)∑∆Gof прод. - ∑∆Gof исх.в-в

10.ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ СТАНДАРТНОЙ ЭНТРОПИИ ВЕЩЕСТВА

11.ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ U

1)общая энергия расширенной системы

2)суммарный запас потенциальной и кинетической энергии электронов, ядер и других частиц

3)мера беспорядка или вероятности состояния системы

4)функция состояния, отражающая влияние двух тенденций энергетической и статистической

304

12.∆Н < 0, ∆S > 0. ВОЗМОЖНО САМОПРОИЗВОЛЬНОЕ ПРОТЕКАНИЕ РЕАКЦИИ ПРИ

1)при любой температуре

2)при высокой температуре

3)при низкой температуре

4)реакция невозможна ни при каких температурах

13.ФОРМУЛА ДЛЯ РАСЧЕТА ТЕМПЕРАТУРЫ СОСТОЯНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1)∆Gо = ∆Hо - T∆Sо, где ∆G ≠ 0

2)∆Hо = T∆Sо

3)pV = νRT

4)S = Q/T

14.ВОЗМОЖНО ЛИ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕ-

СИЕ В СИСТЕМЕ N2 (Г) + 2О2 (Г) = 2NO2 (Г); ∆Н > 0

1)невозможно, т.к. энтальпийный и энтропийный факторы вызывают прямую реакцию

2)невозможно, т.к. энтальпийный и энтропийный факторы вызывают обратную реакцию

3)возможно, т.к. энтальпийный и энтропийный факторы действуют в разных направлениях

15.ДЛЯ КАКОЙ ВЕЛИЧИНЫ НЕЛЬЗЯ ОПРЕДЕЛИТЬ АБСОЛЮТНОЕ ЗНАЧЕНИЕ:

1)энтропия

2)внутренняя энергия

3)температура

4)концентрация

Тема III «Химическая кинетика. Химическое равновесие»

1. СКОРОСТЬЮ ГОМОГЕННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НАЗЫВАЕТСЯ:

1)промежуток времени, за которое происходит полное превращение исходных веществ в продукты реакции

305