Материал: Общая химия с физкалом

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

2)число элементарных актов химической реакции, происходящих в ед. времени в единице объема

3)время, в течение которого превращается половина взятого количества вещества

2.ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ – ЭТО:

1)энергия, необходимая для отрыва электрона от атома

2)избыточная, по сравнению со средней энергией молекул, необходимая для химического взаимодействия между ними

3)энергия, выделяющаяся (или поглощающаяся) при разложении 1 моль вещества.

3.ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В СИСТЕМЕ В 10 РАЗ,

СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ Н2(г) + Сl2(г) ↔2HCl(г) УВЕЛИЧИТСЯ В ___РАЗ

1)10

2) 20

3)100

4) 50

4. ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ДЛЯ ВаСО3 к = ВаО к + СО2 г

 

 

 

 

 

 

 

 

1)

V

k CCO

2

 

2)

V

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3)

V k CBaCO

4) V

k

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

РЕАКЦИИ:

k рCO2

5.ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ Н2 В 2 РАЗА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ 3Н2 г + N2 г = 2NH3 г

1)уменьшится в 2 раза

2)увеличится в 2 раза

3)уменьшится в 8 раз;

4)увеличится в 8 раз

6.ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 2. СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРОСЛА В 8 РАЗ. ТЕМПЕРАТУРУ УВЕЛИЧИЛИ

1) на 30о 2) на 9о

3) на 27о

4) на 3о

306

7.ДАВЛЕНИЕ В СИСТЕМЕ УМЕНЬШИЛИ В 2 РАЗА . СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ 2SO2г + О2г = 2SO3ж г

1)увеличится в 4 раза

2)уменьшится в 16 раз

3)уменьшится в 8 раз

4)увеличится в раз

8.УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА

Eакт

1)k A e RT

2)Еакт = ∆Н

3)V = k∙C

4)

V

dC

dt

 

 

9. КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВА А – 0,1 МОЛЬ/Л. КОНСТАНТА СКОРОСТИ РЕАКЦИИ 2А Г + В К → А2В КР РАВНА 0,15 Л/МОЛЬ. СКОРОСТЬ ДАННОЙ РЕАКЦИИ

РАВНА

 

 

 

1) 0,025

2) 0,1

3) 0,0015

4) 0,01

10.ПРИ 30ОС РЕАКЦИЯ ЗАКАНЧИВАЕТСЯ ЗА 8 МИН, А ПРИ 70 ОС – ЗА 0,5МИН. ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ ЭТОЙ РЕАКЦИИ РАВЕН

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

11.ХИМИЧЕСКИМ РАВНОВЕСИЕМ НАЗЫВАЕТСЯ

1)динамическое равновесие, когда скорости прямой и обратной реакции равны, вследствие чего не меняются со временем концентрации реагирующих веществ

2)состояние системы, когда продукты реакции не взаимодействуют друг с другом при тех же условиях, в которых они получены

3)состояние системы, в которой концентрации реагирующих веществ меняются со временем

4)состояние системы, в которой протекает необратимая химическая реакция

307

12. КРИТЕРИИ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)∆Go < 0

2)∆Go = 0

3)∆Go > 0

4)∆Go = 0

∆Ho < 0 ∆Ho > 0 ∆Ho > 0

∆Ho = T∆So

∆So > 0 ∆So > 0 ∆So < 0

13.ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ СО РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ FeO + CO ↔ Fe + CO2

1)сместится вправо

2)сместится влево

3)не изменится

14.УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ДЛЯ СОСТОЯНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1)∆G = ∆Go + RTlnKp;

2)∆Go = -RTlnKp

3)∆G = RTlnKp

4)∆Go = RTlnKp

15.ОСНОВНЫЕ ФАКТОРЫ, ОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ СОСТОЯНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)температура

2)давление

3)катализатор

4)температура, концентрация реагирующих веществ, давление

16.РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПО УРАВНЕНИЮ А2 + В2 ↔ 2АВ, РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (В МОЛЬ/Л): [А2] = 0,45; [В2] = 0,2; [АВ] = 0,3. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РАВНА

1) 1 2) 3,33 3) 0,3 4) 0,1

17. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ: Н2Г +I2Г ↔ 2HIГ

ПРИ ПАРЦИАЛЬНЫХ ДАВЛЕНИЯХ

УЧАСТНИКОВ

РЕАКЦИИ РI2

0,4 АТМ;

PH2 0,2 АТМ; РHI = 0,8 АТМ

РАВНА

 

 

 

1) 2;

2) 5;

3) 1;

4) 8.

308

18. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В СИСТЕМЕ СО(Г) + 2Н2(Г) ↔ СН3ОН(Г), Н < 0

1)увеличивается выход продуктов

2)состояние равновесия меняется неоднозначно

3)состояние равновесия не изменяется

4)уменьшается выход продуктов

19.УМЕНЬШЕНИЕ ОБЪЕМА СОСУДА ПРИВЕДЕТ К СМЕЩЕНИЮ РАВНОВЕСИЯ В ТОМ ЖЕ НАПРАВЛЕНИИ, ЧТО И ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ В РЕАКЦИИ

1) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO,

Н > 0

 

2)

Fe2O3(к) + 3Н2(г) ↔ 2Fe(к) + 3Н2О(пар),

Н > 0

3) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г); Н < 0

 

4) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г), Н < 0

 

20. УВЕЛИЧЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ВЫЗЫВАЕТ СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ В СТОРОНУ ______ РЕАКЦИИ 1) экзотермической 2)адиабатической

3)эндотермической

4)изотермической

Тема IV «Свойства растворов электролитов»

1.К СЛАБЫМ ЭЛЕКТРОЛИТАМ ОТНОСЯТСЯ

1)ацетат натрия

2)гидрокарбонат калия

3)угольная кислота

4)гидроксид натрия

2.СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА В РАСТВОРЕ НЕ ЗАВИСИТ ОТ

1)концентрации электролита

2)температуры

309

3) наличия одноименных ионов

4) массы раствора

3. В ВОДНЫЙ РАСТВОР СЕРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ ДОБАВИЛИ НЕКОТОРУЮ МАССУ СУЛЬФИДА КАЛИЯ. ЭТО ПРИВЕДЕТ К

1)

увеличению С

Н

 

 

 

 

2)

уменьшению степени диссоциации

3) уменьшению

С

 

 

ОН

4.

4) увеличению константы ионизации H2S.

pOH lg С

. ЭТО ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ РАСЧЕТА

 

 

ОН

1)

водородного показателя

2)

степени ионизации

3)

константы ионизации

4)

гидроксильного показателя

5. НАИБОЛЕЕ КИСЛОЙ ЯВЛЯЕТСЯ СРЕДА

1)

рН = 3

2) рОН = 13

3)

рН = 4

4) рОН = 2

6. КОНЦЕНТРАЦИЯ

С

Н

 

 

 

в 0,1 М РАСТВОРЕ НСООН (α = 4,2

%) СОСТАВЛЯЕТ:

1)

4,2

3)

4,2

10

1

 

10

3

 

2)

2,3 10

2

 

4)

2,38

 

7. Для 0,1 М РАСТВОРОВ СОЛЯНОЙ И УКСУСНОЙ КИСЛОТ СПРАВЕДЛИВО СООТНОШЕНИЕ

1)

рН

(СН3СООН)

рН(НС1)

2)рН(СН3СООН) рН(НС1)

3)рН(СН3СООН) рН(НС1)

4)рОН(СН3СООН) рОН(НС1)

310

Смотрите также:

«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
«ДОХОДЫ, РАСХОДЫ И ПРИБЫЛЬ КОММЕРЧЕСКОГО БАНКА.»
Значение, сущность и содержание социально — педагогической деятельности в организации для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей
Проактивные методы PR-деятельности российских авиационных компаний «Россия», «Азимут»
__RGR2
__RGR2
_10_Эмиль Золя для эл версии
_11_А. Франс для эл версии
_3 тема - Диффузия