Материал: Общая химия с физкалом

MnO2 +4H+ + H2O2 → Mn2+ + 2 H2O +O2 + 2H+ (ионно-

молекулярное уравнение).

MnO2 +2H+ + H2O2 → Mn2+ + 2 H2O +O2 (краткое ионно-

молекулярное уравнение)

В молекулярной форме уравнение имеет вид

MnO2 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + 2H2O H2O2 – восстановитель, коэффициент перед ним 1.

Правильный ответ 1.

21. Расставим коэффициенты в уравнении методом ионноэлектронного баланса Молекулярная схема реакции: HClO3 + H2S → HCl +S

Меняет степень окисления хлор и сера. Составим уравнения полуреакций с учетом того, что среда кислая

____________________________________________________

HClO3 + 6H+ + 3H2S → НСl + 3H2O +3S + 6H+ HClO3 + 3H2S → НСl + 3H2O + 3S

Cчитаем сумму коэффициентов в левой части уравнения 3 (перед H2S) и 1 (перед HClO3). Итого 4.

Правильный ответ 3.

22. Расставим коэффициенты в уравнении методом ионноэлектронного баланса. Молекулярная схема реакции:

+ 2K+ +SO 24 .

Составим уравнения полуреакций с учетом того, что среда кислая. В уравнении полуреакции с глюкозой надо поставить 6 перед молекулой СО2, чтобы в первую очередь уравнять атомы углерода:

291

С6Н12О6 +6 H2O -24е 6СО2+ 24H+ │5 ок-ние

____________________________________________________

24KMnO4 +5С6Н12О6 + 36H2SO4 24MnSO4 + 30СО2 + 66H2O + 12K2SO4

Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции равна

197. Правильный ответ 3.

23. Расставим коэффициенты в уравнении методом ионноэлектронного баланса Молекулярная схема реакции:

Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ I2+ Na2SO4 + К2SO4+Н2О

Ионно-молекулярная схема реакции:

Меняет степень окисления сера и йод. Учтем, что среда кислая.

5Na2SO3 +2 KIO3 + H2SO4→ I2+ 5Na2SO4 + К2SO4+Н2О

Восстановителем в данной реакции является Na2SO3. Следовательно, коэффициент перед молекулой восстановителя

5.

Правильный ответ 1.

24. Расставим коэффициенты в уравнении методом ионноэлектронного баланса Молекулярная схема реакции:

K2S + KMnO4 + H2SO4→S + MnSO4 + K2SO4 +H2O

292

Меняет степень окисления сера и марганец. Учтем, что среда кислая.

5K2S + 2KMnO4 + 8H2SO4→5S + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O

Окислителем в данной реакции является KMnO4. Следовательно, коэффициент перед молекулой окислителя 2.

Правильный ответ 4.

25. Расставим коэффициенты в уравнении методом ионноэлектронного баланса.

Молекулярная схема реакции:

С2Н4 + KMnO4 + H2O→MnO2 + С2Н4(ОH)2 + КОН Ионно-молекулярная схема реакции:

Краткая ионно-молекулярная схема реакции:

Меняет степень окисления углерод и марганец. Составим уравнения полуреакций с учетом того, что среда щелочная.

С2Н4 + 2ОН--2е С2Н4(ОH)2 │3 ок-ние

__________________________________

293

3С2Н4 + 2KMnO4 + 4 H2O→2MnO2 + 3С2Н4(ОH)2 +2 КОН Сумма коэффициентов в уравнении реакции 16.

Правильный ответ 3.

26. Расставим коэффициенты в уравнении методом ионноэлектронного баланса с учетом кислой среды.

Молекулярная схема реакции:

MnO2 + NaBiO3(тв) + HNO3 HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 + H2O

Ионно-молекулярная схема реакции:

MnO2 + NaBiO3(тв) + H+ + NO3- HMnO4 + BiO+ +NO3- + Na+ + NO3- + H2O

Краткая ионно-молекулярная схема реакции:

MnO2 + NaBiO3(тв) + H+ HMnO4 + BiO+ + Na+ + H2O

Меняет степень окисления висмут и марганец. Т.к. указано, что NaBiO3(тв) берем всю формулу вещества. Марганцовую кислоту пишем в виде молекулы HMnO4.

NaBiO3(тв) + 4H+ +2е BiO+ + Na+ +2H2O │3 окислитель, восстановление

3NaBiO3(тв) + 6H+ + 2MnO2 3BiO+ + 3Na+ +2H2O + 2HMnO4 2MnO2 + 3NaBiO3(тв) + 6HNO3 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 +2H2O

Окислитель NaBiO3(тв). Коэффициент перед ним 3.

Правильный ответ 3.

27. Восстановителем является этилен С2Н4.

С2Н4 + 2ОН--2е С2Н4(ОH)2 Он отдает 2е. Считаем молярную массу эквивалента восстановителя

М (1/z вос-ля) = М (С2Н4)/2 = 28/2 = 14 г/моль экв.

Правильный ответ 1.

28. Молекулярная схема реакции: MnO2 + NaBiO3(тв) + HNO3

HMnO4 + BiONO3 + NaNO3 +H2O

294

М (1/z ок-ля)=М (NaBiO3)/2= 280/2=140 г/моль экв.

Правильный ответ 2.

29. 1) В реакции SO2 + HNO3 + H2O →H2SO4 + NO

восстановителем является SO2. Уравнение полуреакции с его участием:

SO2 + 2H2O -2е → H2SO4 + 2H+

Восстановитель SO2 отдает 2е. Молярная масса эквивалента восстановителя: М (1/z вос-ля) = М (SO2)/2 = 64/2 = 34 г/моль экв.

2)В реакции KNO2 + KClO3 → KCl + KNO3 восстановителем

является KNO2, он отдает 2е. Уравнение полуреакции с его участием: NO2-+ H2O -2е → NO3- + 2H+

М (1/z вос-ля) = М (KNO2)/2 = 85/2 = 42,5 г/моль экв.

3)В реакции Н2S + KMnO4 + КОН → S + К2MnO4 +H2O

восстановителем является Н2S, он отдает 2е. Уравнение полуреакции с его участием: Н2S + 2ОН- -2е → S+ H2O

М (1/z вос-ля) = М (Н2S)/2 = 34/2 = 17 г/моль экв.

Наименьшая молярная масса эквивалента в третьей реакции.

Правильный ответ 3.

30. 1) В реакции P + HNO3→H3PO4 +NO2 + H2O окислителем является HNO3. Уравнение полуреакции с его участием:

NO3- + 2H+ +1е→ NO2 + H2О

М (1/z ок-ля) = М (HNO3)/1 = 63/1 = 63 г/моль экв.

2) В реакции Zn + K2Cr2O7 + H2SO4→ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4

+H2O окислителем является K2Cr2O7. Уравнение полуреакции с его участием: Cr2O72- + 14H+ + 6e→2Cr3+ + 7H2O

М (1/z ок-ля) = М (K2Cr2O7)/6 = 294/6 = 49 г/моль экв.

3) В реакции FeS + HNO3→ Fe(NO3)3+ H2SO4 + NO + H2O

окислителем является HNO3. Уравнение полуреакции с его участием:

295