Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Азотная кислота. Применение

Азотная кислота – один из важнейших продуктов основной химической промышленности.

Большие количества ее расходуется на приготовление:

азотных удобрений,взрывчатых веществ,

лекарственных веществ,красителей,

пластических масс,искусственных волокон и других материалов.

Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты называются нитратами.

Нитраты натрия, калия, аммония и кальция называются

селитрами:

NaNO3 – натриевая селитра,

KNO3 – калиевая селитра,

NH4NO3 – аммиачная селитра,

Са(NO3)2 – кальциевая селитра.

Селитры используются как минеральные азотные удобрения.

KNO3 применяется для приготовления черного пороха

(смесь 75% KNO3, 15% С и 10% S).

Из NH4NO3, порошка алюминия и угля изготовляется взрывчатое вещество – аммонал.

Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются.

Продукты разложения зависят от положения металла соли в ряду стандартных электродных потенциалов:

левееMg→MeNО2 + NО2 +O2 ,

Me(NО3 )2 Mg÷Cu →MeО+ NО2 +O2 ,

правее Cu→Me + NО2 +O2.

Cоли металлов, стоящих в ряду левее Мg, при разложении образуют нитриты и кислород;

от Мg до Си – оксид металла, NO2 и кислород;

после Сu – свободный металл, NO2 и кислород.

Все соли азотной кислоты растворимы в воде.

Азотные удобрения

Неорганические и органические вещества, применяемые как источник азотного питания растений

для повышения их урожайности, называются

азотными удобрениями.

Они делятся на три группы:

1) минеральные удобрения: селитры, соли аммония,

жидкий аммиак, аммиачная вода, синтетическая мочевина и др.;

2) органические удобрения: навоз, компост, птичий помет и др.;

3) зеленые удобрения: люпин, сераделла и др.

Органические азотные удобрения помимо азота

содержат и другие элементы, необходимые для, питания растений.

Вопросы

Назвать элементы подгруппы азота и изобразить графические электронные формулы азота и фосфора.

Каковы физические и химические свойства азота?

Объяснить особенности строения молекулы аммиака.

Описать физические и химические свойства аммиака.

Какие молекулы и ионы присутствуют в водном растворе аммиака?

Как получают аммиак в лабораторных условиях,в технике?

Как получить соли аммония? Написать примеры уравнений реакций их получения.

Каковы химические свойства солей аммония?

Как обнаружить в растворе аммоний-ион?