Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Физические свойства
Для марганца:
температура плавленияТпл =12450 С;
плотность ρ = 7,44 г/ см3 ;
стандартный электродный
потенциал ϕMn0 2+ = −1.18 B.
Mn
Химические свойства
1. Отношение к кислороду.
В мелкораздробленном состоянии марганец легко окисляется
кислородом воздуха уже при комнатной температуре: Mn +О2 → MnO2 .
2. Отношение к воде.
Марганец вытесняет водород из воды:
Mn + Н2О t →MnO2 + H2 ↑.
Химические свойства
3. Отношение к неметаллам.
Mn +Cl2 → MnCl2 ,
Mn +S t →MnS и т.д.
4. Марганец восстанавливает менее активные металлы из растворов их
солей:
СuSO4 + Mn → MnSO4 +Cu.
5. Отношение к щелочам.
Со щелочами марганец не взаимодействует.
Химические свойства
6. Отношение к кислотам.
а)марганец вытесняет водород из неокислительных кислот:
Mn + HСl → MnCl2 + H2 ↑,
Mn + H2 SO4 разб. → MnSO4 + H2 ↑.
б)концентрированные окислительные кислоты при комнатной температуре
пассивируют марганец, но при нагревании
марганец растворяется, проявляя степень окисления +2:
+6
Mn + H2 SO4 конц. t → S 0 + H2O +MnSO4 .
6. Взаимодействие металлов 
с кислотами
Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
НNO3 конц
NO2
Н2SO4 конц
|
Н2S |
S |
SO2 |
НNO3 разб
NH4+ |
N2 |
N O |
NO |
|
|
2 |
|