Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Аммиак. Применение
Физические и химические свойства аммиака
обусловили его широкое применение.
Большие количества аммиака расходуются:
для получения азотной кислоты,
азотсодержащих солей,
мочевины,
соды по аммиачному методу.
На легком сжижении и последующем испарении с
поглощением теплоты основано его применение в
холодильном деле.
Жидкий аммиак и его водные растворы применяют как
жидкие удобрения.
Соли аммония
Соли аммония состоят из катиона аммония и аниона кислоты.
Их получают при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами:
2NH3 +H2SO4 = (NH4 )2 SO4 или NH3 +H+ = NH+4 .
NH4ОН+HNO3 = NH4 NO3 +H2O или NH4OH +H+ = NH+4 +H2O.
Соли аммония проявляют общие свойства солей, т. ё. взаимодействуют со щелочами, кислотами и другими солями:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (NH3 ↑ +H2O), 2NH4Cl(к) +H2SO4 = (NH4 )2 SO4 +2HCl, (NH4 )2 SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ +2NH4Cl.
Соли аммония
Все аммонийные соли при нагревании
разлагаются:
(NH4 )2 СO3 t →2NH3 ↑ +H2O +CO2 ↑, NH4 NO2 t →N2 ↑ +2H2O,
NH4Сl t →NH3 ↑ +HCl.
Аммонийные соли хорошо растворимы в воде.
В водных растворах они подвергаются гидролизу.
Поэтому растворы солей аммония и сильных кислот
имеют кислую реакцию:
|
NH4+ +Н2О NН4ОН+H+. |
Полагая, что существование недиссоциированных
молекул NН4ОН мало вероятно, уравнение гидролиза соли аммония можно написать так:
NH+4 +Н2О NН3 ↑ +H3О+.
Соли аммония
Очень важным свойством солей аммония является их
взаимодействие со щелочами.
Этой реакцией обнаруживают соли аммония (аммоний-
ион) по запаху выделяющегося аммиака или по
появлению синего окрашивания влажной красной
лакмусовой бумажки:
|
NH4+ +ОН− NН3 ↑ +H2О. |
|
Для этого в пробирку с испытуемой солью или
раствором вводят раствор щелочи и смесь осторожно нагревают.
В присутствии аммоний-ионов выделяется аммиак.
Оксиды азота. Оксид азота (I)
Азот образует шесть кислородных соединений: N2О,
NО, N2О3, NО2, N2О4, N2О5.
При непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота (II) N0.
Остальные оксиды получаются косвенным путем.
N20 и NO – несолеобразующие оксиды, остальные – солеобразующие.
Оксид азота (I) N2О получается термическим разложением нитрата аммония:
NH4 NO3 t →N2О↑ +2H2O.
Это бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом.
Возбуждающе действует на нервную систему,
поэтому раньше его называли «веселящим газом». Используется в медицине для общей анестезии.