Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Обзор свойств неметаллов

Из кислородных соединений помимо оксида ксенона (VI) ХеО3 в настоящее время получен оксид ксенона (VIII) ХеO4, а также соответствующие им кислоты: Н6ХеО6 и Н4ХеO6.

Хотя сами эти кислоты неустойчивы, их соли – ксенаты

(например, Na6ХеО6, Ва3ХеO6) и перксенаты (например, Nа4ХеО6, Ва2ХеO6) – при комнатной температуре представляют собой достаточно устойчивые кристаллические вещества.

Получены также соли криптоновой кислоты – криптат бария

ВаКrO4 и др.

Таким образом, инертные элементы способны вступать в реакции и образовывать соединения с обычными ковалентными связями.

Обзор свойств неметаллов

Вместе с тем уже известны и химические соединения инертных элементов с ионной связью.

Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины РtF6 – газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор.

Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно , представить так:

Xe +PtF6 = Xe+[PtF6 ]−.

Образовавшийся гексафторплатинат ксенона – твердое оранжевое вещество, имеющее ионную кристаллическую решётку.

Химия инертных элементов – это успехи науки последних лет.

Подгруппа ванадия

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы: ванадий, ниобий и тантал.

Эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений.

Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство.

Для ванадия и его аналогов наиболее типичны соединения, в которых их степень окисленности равна +5.

Их высшие оксиды проявляют свойства кислотных оксидов и образуют, соответственно, ванадиевую, ниобиевую и танталовую кислоты, которым отвечает ряд солей.

Низшие оксиды обладают основными свойствами.

Подгруппа ванадия

В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал

весьма стойки к химическим воздействиям и

обладают высокими температурами плавления.

Эти металлы, вместе с хромом, молибденом,

вольфрамом, рением, а также рутением, родием,

осмием и иридием относятся к тугоплавким металлам.

Под последними условно понимают металлы,

температура плавления которых превышает температуру плавления хрома (1890°С).

Тугоплавкие металлы в чистом виде и в виде сплавов

получили в последнее время исключительное значение в ряде отраслей новой техники.

Ванадий

Соединения ванадия широко распространены в природе, но они очень распылены и не образуют

сколько-нибудь значительных скоплений.

Общее содержание ванадия в земной коре оценивается в 0,0015% (масс).

Главным источником получения ванадия служат железные и полиметаллические руды, содержащие

небольшие количества ванадия.

Обычно из руд получают или сплав ванадия с железом, так называемый феррованадий, или ванадиевый ангидрид V2O5.

Чистый металл получают из его соединений:

кальцийтермическим восстановлением V2O5,

магнийтермическим восстановлением VCl3,

термической диссоциацией VI2.