Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Таблица. Взаимодействие 
металлов с кислотами
Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
|
|
НNO3 |
конц |
|
|
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
Н2SO4 конц |
|
||
Н2S |
|
S |
|
SO2 |
|
|
|
НNO3 |
разб |
|
|
NH4+ |
N2 |
|
|
N O |
NO |
|
|
|
|
2 |
|
Примеры
Пример 8. Zn + NaOH → ZnO22− + H2 ↑
|
+2 |
|
|
|
H2 Zn O2 |
|
|
Zn вытесняет водород из воды. |
|
|
Уравниваем в щелочной среде: |
1 |
|
Zn0 −2e +4OH − = ZnO22− +2H2O, о−е, |
|
||
1 |
|
2Н2О+2e = Н2 ↑ +2ОН−, в−е. |
|
||
Zn +4OН− +2H2O = ZnO22− + H2 ↑ +2H2O +2OH −.
Zn +2NaOH = Na2 ZnO2 + H2 ↑.
Обзор свойств неметаллов
Для неметаллов скорее характерно различие, чем
общность свойств.
Неметаллы в основном располагаются в конце малых и больших периодов, а число внешних электронов атомов, находящихся в группах, равно номеру группы.
Для завершения внешних уровней атомы неметаллов
присоединяют электроны.
В этом случае неметаллы являются окислителями.
Способность атомов присоединять электроны в каждом периоде возрастает по мере приближения к инертному элементу, а в каждой группе – по мере уменьшения радиуса атома или, иными словами, снизу вверх.
Активнее всех присоединяют электроны атомы фтора.
Уменьшение способности присоединять электроны
находится в соответствий с уменьшением величин их
относительных электроотрицательностей.
Обзор свойств неметаллов
Следует подчеркнуть, что вторым после фтора в этом
ряду стоит атом кислорода, а не хлора.
Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например,
хлорид натрия NаСl, оксид кальция СаО, сульфид
калия К2S.
В определенных условиях неметаллы реагируют между
собой, образуя соединения с ковалентной связью – как полярные, так и неполярные.
Примерами первых служат вода Н2O, хлороводород НСl, аммиак NН3.
Примерами вторых – оксид углерода (IV) СО2, метан
СН4, бензол С6Н6.
С водородом неметаллы образуют летучие соединения, формулы которых зависят от номера
группы элемента.
Обзор свойств неметаллов
Эту зависимость можно проиллюстрировать рядом
таких соединений, как фтороводород НF, сероводород
Н2S, аммиак NH3, метан СН4.
При растворении в воде водородные соединения
галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты
той же формулы, что и сами водородные соединения:
НF, НСl, НВг, НI, Н2S, Н2Sе, Н2Те.
При растворении в воде аммиака образуется аммиачная вода, обычно обозначаемая формулой
NH4ОН.
С кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды.
В одних оксидах они проявляют максимальную степень
окисления, равную номеру группы (SO3, N2O5), в других – более низкую (SO2, N2O3).