Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Жесткость воды

Таким образом, ионы кальция и магния переходят из раствора в катионит, а ионы натрия – из катионита в раствор, жесткость воды при этом устраняется.

После использования бо׳льшей части ионов натрия катиониты обычно регенерируют.

Для этого их выдерживают в растворе хлорида натрия, при участии которого происходит обратный процесс: ионы натрия замещают в катионите ионы кальция и магния, которые переходят в раствор:

СаR +2Na+ = Na2R +Ca2+,

MgR +2Na+ = Na2R +Mg2+.

Регенерированный катионит снова может быть использован для

умягчения новых порций жесткой воды.

Общая характеристика подгруппы кислорода

Кислород и сера – это элементы главной подгруппы VI группы, называемой подгруппой кислорода.

К ней также относятся селен, теллур и полоний (полоний — радиоактивный элемент).

Элементы О, S, Sе, Те имеют общее название – халькогены.

У атомов халькогенов на внешнем энергетическом уровне по 6 электронов в состоянии …s2р4.

Этим объясняется сходство их химических свойств.

Присоединяя по два электрона, они превращаются в двухзарядные ионы.

Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления –2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – обычно +4 и +6.

Общая характеристика подгруппы кислорода

Для кислорода не типична степень окисления,

равная номеру группы.

Он проявляет степень окисления обычно –2 и в

соединении с фтором +2.

Такие значения степеней окисления вытекают из

электронного строения внешних энергетических

уровней атомов кислорода и серы:

Общая характеристика подгруппы кислорода

У атома кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона.

Его электроны не могут разъединяться при

отсутствии d-подуровня на внешнем (втором)

уровне, при отсутствии свободных квантовых ячеек.

Поэтому валентность кислорода всегда равна двум, а наиболее характерные степени

окисления – 2 и +2 (например, в Н2О и ОF2). Такая же валентность и степени окисления у атома серы в невозбужденном состоянии.