Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Жесткость воды

2С17Н35СОО− +Са2+ = (С17Н35СОО)2 Са ↓,

2С17Н35СОО− +Mg2+ = (С17Н35СОО)2 Mg ↓.

и пена образуется лишь после полного осаждения этих ионов.

Правда, некоторые синтетические моющие средства хорошо моют в жесткой воде, так как кальциевые и магниевые соли этих веществ легко растворяются в воде.

В жесткой воде с трудом развариваются пищевые продукты, а сваренные в ней овощи невкусны.

Очень плохо заваривается чай и вкус его теряется.

В то же время в санитарно-гигиеническом отношении эти ионы не представляют опасности.

Правда, при большом содержании ионов (как в море и океане)

вода горьковата на вкус и вызывает послабляющее действие на кишечник человека.

Жесткость воды

Жесткая вода непригодна для использования в паровых котлах: растворенные в ней соли при кипячении образуют на стенках котлов слой накипи, который плохо проводит теплоту.

Это приводит к перерасходу топлива, к преждевременному износу котлов, а иногда, в результате перегрева котлов, и к аварии.

Образуется и накипь в чайниках.

Наконец, жесткая вода вредна для металлических конструкций, трубопроводов, кожухов охлаждаемых машин.

Ионы Са2+ обусловливают кальциевую жесткость, а ионы Mg2+

– магниевую жесткость.

Общая жесткость складывается из кальциевой и магниевой, т. е. из суммарной концентрации в воде ионов Са2+ иMg2+.

Жесткость воды

а ионы Mg2+ – в виде основного карбоната или в виде гидроксида магния (при рН>10,3):

2Mg2+ +2HCO3− +2OH− =

= (MgOH)2 CO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O.

(гидроксид-ионы образуются за счет взаимодействия гидрокарбонат-ионов с водой:

HCO3− +H2О = H2CO3 +OH−

и равновесие при нагревании смещается вправо).

Остальная часть жесткости, сохраняющаяся после кипячения воды,

называется некарбонатной.

Она определяется содержанием в воде кальциевых и магниевых солей сильных кислот, главным образом сульфатов и хлоридов.

При кипячении эти соли не удаляются, а поэтому некарбонатную жесткость называют также постоянной жесткостью.