Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Cоединения алюминия

Кристаллы рубина с примесями Cr2O3

используются в квантовых генераторах.

Из рубина делают детали точных приборов

– камни в часах, рубиновые звезды.

Корунд – абразивный материал.

Получение Al2O3: Аl +O2 t →Al2O3.

Al(OН)3 t →Al2O3 + H2O.

Al2O3– амфотерный оксид.

Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O.

Al2O3 + NaOH сплавление→NaAlO2 + H2O. Al2O3 + NaOH в растворе→Na[ Al(OH )4 ].

Cоединения алюминия

Al(OН)3 – белое твердое вещество, нерастворимое в воде.

Al(OН)3 получают:

+ NaOH → Al(OH )3 ↓ +NaCl.

Al(OН)3 – типичный амфотерный гидроксид.

Al(OН)3 + H2 SO4 → Al2 (SO4 )3 + H2O.

Al(OН)3 + NaOH в растворе→Na[ Al(OH )4 ]. Al(OН)3 + NaOH сплавление→NaAlO2 + Н2О.

Cоединения алюминия

Наибольшее применение находят соли

алюминия:

AlСl3 – как катализатор в органическом синтезе;

Al2(SO4)3 ·18 H2O – для очистки воды и в приготовлении некоторых сортов бумаги;

КAl(SO4)2 ·12 H2O – алюмокалиевые квасцы применяют для дубления кож, в красильном

деле для протравливания х/б тканей

(основано на гидролизе соли, см. тему

«Хром»).

металлические свойства (отдает электрон).

В других — неметаллические (принимает электрон).

Однако по свойствам он имеет больше сходства с галогенами, чем со щелочными металлами.

Поэтому водород помещают в VII группу

периодической системы элементов Д. И.

Менделеева, а в I группе символ водорода заключают в скобки.

Водород. Нахождение в природе

Водород широко распространен в природе:

содержится в воде,

во всех органических соединениях,

в свободном виде – в некоторых природных газах.

Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы 1%).

Водород составляет половину массы Солнца.

В природе водород встречается в виде двух изотопов

–протия (99,98%) и дейтерия (0,02%).

Поэтому в обычной воде содержатся небольшие

количества тяжелой воды.