Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций
Химические свойства
3.При нагревании алюминий реагирует с галогенами, а при высокой температуре
– с серой, азотом, углем и образует
хлориды, сульфиды, нитриды и
карбиды:
Al +Cl2 → AlCl3 ,
Al +S t →Al2 S3 ,
Al + N2 → AlN,
Al +С → Al4С3.
Химические свойства
4. Отношение к щелочам.
При сплавлении:
Al + KOH + H2O t →KAlO2 + H2 ↑.
В растворе:
Al + KOH + H2O t →K[ Al(OH )4 ] + H2 ↑. 2 Al −3e +4OH − =[ Al(OH )4 ]−, о−ие,
32H2O +2е = Н2 ↑ +2OH − в−ие.
Валюминиевой посуде или таре нельзя
хранить щелочные растворы.
Химические свойства
5. Отношение к кислотам.
При обыкновенной температуре алюминий практически не
взаимодействует с концентрированной
и сильно разбавленной азотной
кислотой в результате образования защитной оксидной пленки.
Поэтому HNO3 хранят и перевозят в алюминиевой таре.
Химические свойства
Однако он растворяется в соляной и серной кислотах:
Al + HСl → AlCl3 + H2 ↑,
Al + H2 SO4 разб. → Al2 (SO4 )3 + H2 ↑.
Концентрированная серная кислота при
комнатной температуре пассивирует алюминий, но при нагревании:
+6
Аl + H2 SO4 конц. t → S 0 + H2O + Al2 (SO4 )3.
Таблица. Взаимодействие 
металлов с кислотами
Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
НNO3 конц
NO2
Н2SO4 конц
|
Н2S |
S |
SO2 |
НNO3 разб
NH4+ |
N2 |
N O |
NO |
|
|
2 |
|