Материал: Неорганическая химия - курс лекций-презентаций

Фосфор. Химические свойства

Реакции с белым фосфором протекают легче, чем с

красным.

Соединения фосфора с металлами называются

фосфидами.

Они легко разлагаются водой с образованием фосфина – РН3 очень ядовитого газа с чесночным запахом: Сa3P2 +6H2O =3Ca(OH)2 +2PH3 ↑.

Фосфид цинка Zn3P2 используется как зооцид для, борьбы с грызунами.

По аналогии с NН3 фосфин способен к реакциям присоединения:

+HI = PH4I.

Фосфор. Применение

Красный фосфор применяется для производства

спичек.

Из красного фосфора, сульфида сурьмы (III), железного сурика (природного оксида железа (III) с примесью кварца) и клея приготовляется смесь, которую наносят на боковые поверхности спичечной коробки.

Головка спичек состоит главным образом из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея.

При трении головки о намазку спичечной коробки красный фосфор воспламеняется, поджигает состав головки, а от него загорается дерево.

Белый фосфор широкого применения не имеет. Обычно его используют в фармацевтических препаратах, а также для образования дымовых завес.

Черный фосфор применяется очень редко.

Фосфор. Оксиды

Фосфор образует несколько оксидов.

Важнейшими из них являются Р4О6 и Р4О10 .

Часто их формулы упрощенно изображают как

Р2О3 и Р2О5.

Оксид фосфора (III) Р4О6 – воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5°С.

Получается сгоранием фосфора при недостатке

кислорода.

Сильный восстановитель.

Очень ядовит.

Фосфор. Оксиды

Оксид фосфора (V) Р4О10 – белый гигроскопический порошок.

Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода.

Он очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений, превращая, например:

H2SО4 в SO3 , а HNO3 в N2O5.

Применяется как осушитель газов и жидкостей.

Фосфорная кислота и ее соли

Взаимодействуя с водой, Р4O10 образует тетраметафосфорную кислоту (НРО3)4 (упрощенно ее часто пишут как НРО3).

Последняя при кипячении с избытком воды образует

ортофосфорную кислоту Н3РО4.

При нагревании Н3РО4 образуется двуфосфорная, или пирофосфорная кислота Н4Р207:

+2H2O = (HPO3 )4 ,

(HPO3 )4 4H2O = 4H3PO4 , 2H3PO4 = H4P2O7 +H2O.

Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная, так как ее соли – ортофосфаты используются в качестве

удобрения.

Ортоосфорная кислота – белое твердое вещество. С водой смешивается в любых соотношениях.

В отличие от азотной кислоты не является окислителем.