при 195 К)~ в то вре!'tfя как тверды~ диоксид кремнИя (кварц) об_ла-'
дает высокой твердостью и темПературой плавления 1883 К. Какое
строение он имеет?
112. Какую связь называют водородной? Сравните свойства ко
валентных и водородных свяЗей. Между какими молекулами су
ществует явно выраженная водородная связь: NНз, АзИз , ИF ,
ИI, И20, С2И50И? -
113. Какое влияние оказывают водоро,дные связи на температу
ру кипения жидкостей? Какое из веществ в жидком состоянии ки
пит·при более высокой температуре:
а) Н20 или. И2S.;
б) NИз или РИз;
в) Н20 или NНз?
114. Какую роль играют водородные связи· в образованИи крис
таллической структуры льда? Какое влияние они оказывают на свой ства льда? На. основании каких экспериментальных фактов можно
сделать вывод, что водородные связи сохраняются частично в жид
кой воде?
1
115. В современных перподических таблицах различным· цветом
изображают символы эЛементов, которые образуют простые веще
ства, цаходящиеся в газообразном, жидком и твердом состояниях.
Одним цветом изображают пятJ;. элементов- Cs, Fr, Ga, Hg и Br.
Объясните, почему. Назовите изве9тные вам легкоплавкие металлы;.
. 116. Ионные и ковалентные связи характеризуются энергией свя зи порядка 400 кДж 1моль . Водородные связи намного слабее;на
пример, .энергия водородной связи Н---0 равна 20 кДж 1 моль . Од
нако, водородные связи играют гораздо более важную роль, чем
можно предположить по их энергии. Объясните; почему.
117. Для характерис.тики пространствеиного расположения ато
мов и ионов в кристаллических решетках используют понятие ко
ординационного числа. Это число равн9 числу атомов' или ионов, которые являются ближайшими соседями данного атома или иона
в кристаллической решетке. Определите координационное число:
а) атомнрй кристаллической решетки· алмаза; б) ионной. кристал}
лической решетки хлорида натрия. . · r, ·
2f)
10. Атомвые и моле"улярвые массы
|
Основвые расчетliЬiе формущ.~ |
|
|
Поивтне |
рбозвачеинЕ |
Формупа |
~винца нзмереJи~ |
Масса |
т |
- |
кг, г |
|
|
А= т(атома} |
' |
Атомная: масса |
А |
а. е. м. |
|
Относительная:
: атомная: масса
Молекулярная: масса
Относительная:
молекулярная: масса
112 m('2c)
А,. |
А= |
.А |
безразмерная: |
|
|
. |
1 а.е.м. |
величина |
|
м |
т(молекулы) |
|||
М= _!_m(t2c) |
а. е. м. |
|||
|
12 . |
' |
||
м. |
м= |
м |
·безразмерная: |
|
|
||||
' |
1 а.е.м. |
величина |
||
|
||||
Полезны~ соотношения: между единицами физических величин:
.,;... |
-27 |
.. -24 |
г. |
1 а.е.м.= 1,661·10 |
|
кг=1,661·10. |
118. Химический элемент имеет .два нуклида, ваходвщихсв в
соотношении 9 : 1. Ядро первого нуклида содержит 10 протонов и,
. 10 нейтронов, ядро второго- 10 протонов ·и 12 нейтронов. Вычис
лите относвтельвую атомную массу элемента.
119. Природвый магний имеет трц нуклида с нукл01щыми чис лами 24, 25 и 26 (78,6, 10.1 и 11,3% соответственно). Определите
относительную атомную массу магнии.
120. Природная медь состоит из двух нуклидов: 63 Cu ·и 65 Cu .
Относительная .атомная масса меди 63,5. Каково относительвое со
держание вук~идов меди в прироДе?
121. Отвосител~вая атомная масса боR.а равна 10,8. Приjюдвый
бор состоит. из двух нуклидов - 10 В и 1 В. Рассчитайте массовую долю вукли~а 11 В в борной кислоте Н3ВО3 •
122. Используя Периодическую систему элементов, запишите зна чении атомаой массы и относИтельвой атомной массы дли вод6ро
да, кислорода· и урана.
.21.
123. Получите значение атомной массы водорода, ~ислорода и
урана в килограммах и граммах.
1 124. Какая частица имеет большую массу:
а) атом .Ne или молекула HF;
б) молекула SiH4 или молекула Q2 ;
в) атом U или молекула С6Н1206?-
125. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: а) воды; б) аммиака; в) серной кислоты; г) медного
куnороса CuSO 4 • 5Н20 .
126. Вычислите относительную молекулярную массу, если извест-
но, что отношение чисел атомов в молекуле соответственно равно:
а) С: Н= 2i2;
б) С:Н = 4:4; в) С:_Н "':" 6:6.
127. Углерод образует соединение с водородом, относительная
молекулярная масса которого поч'l'и такая же, как относительная
атомная масса кислорода. Составьте формул_у соединения.
. 128. Атомная масса элемента А в 1,6875 р'аз больше атомной
массы элемента В. Разность относительных масс элементов А и В
равна 11. Используя эти данные, составьте формулу соединения элементов А и В.
129. В природной смеси кислорода стабильны~ нуклидц кисло
рода находятся в следующем соотношении:
16 О : 17 О : 180 = 2545 : 1 : 5, а их атомные массы равны А,.( нiо) =
.· = 15,9949.14, Ar е7 0)=16,999133 .и Ar(t8 0)=17,999159. Расс~итай
те естественную атомную массу кислорода.
---,..._ 130. Рассчитайте относительное содержание·протия и дейтерия в ·
природе, если естественная атомная масса водорода- 1,0079, атом
ная масса прот:Ия ~Н - |
1,0078, атомная м.асса .дейтерия ~Н - |
2,0141. |
" |
'·. |
:,J |
|
22
11. Количество вещества и его масса,
молярная масса
Основнан расчетаан фор~ла
М=!!!...
n
Обоакач.екия: М - молярная масса; т - :Масса вещества; n - коли
чество вещества.
\
181. В странах Древнего Востока сульфид ртути HgS (киноварь) называли кровью дракона. Ее зерна ярко-красного цвета находили в nесчаных отлоЖениях, скаnливающихс.я в русл!J.Х рек. Определи те молярную массу сульфида ртути. Как вы объясните 'СПособность
киновари оседать в речном песке?
182. По оценкам астрофизиков, если получить водород в лабора
тории, то через день он окажется в космическом: пространстве. УГ
лекислый газ таким свойством не обладает. Объясните, почему.
133. На чашки весов nоложили одинаковые количества ве ществ,- поваренной соли и сахара. Поваренная соль - триви
альное название !_ещества хлорида натрия NaCI, сахарсахаро
зы, формула которой С12Н22011 • Какое из веществ перевесит?
134. Нариду с красными и желтыми охрами (основой знамени тых художественных кращж). существует син.я.я охра - ·вивиангит
состава Fe3 (PO 4) .·8Н20 . Определите молярную массу минерала.
.
2
135. Молярная масса кристаллогидрата состава CuSO4 • nH20 рав
на 250 г/моль. Сколько молекул водЫ входит в состав кристалло
гидрата?
136.Определите количество вещества цинка в образце мас
сой 2,6 г.
137.Определите массу ЙодИда натрии, если количество вещества
его составляет 0,04 моль. |
· |
138. Рассчитайте молярную массу вещества А, если и~вестно,
что 0,2 моль его имеЮт массу 24 г.
139.Углеводород имеет формулу C11 Hn. Определите n, ~ели из. вестно, что 1,5 моль углеводорода имеют массу 117 г.
140.Определите массу сульфата желеаа и воды, содержащихси в
1,2 моль железного купороса FeS04 • 7Н20.
23
141. Какое количество в~щества аммиака содержит 1 л его ра
створа в воде с массовоЙ долей 30 % и плотностью 0,892 г J мл .
142. Какое числ'о молекул содержится в 200 Г воды? Вычислите
массу одной молекуЛы воды.
143. Среднее содержание в теле человека натрия составляет
0,15%. Содержание хлора также 0,1,5%. Каких атомо.в- натрия
или хлора :- больше в 'l'еле человека?
12. Количество вещества и его объем,
молярnый объем
Основвые расчетвые формулы
|
N |
. V |
|
|
n= -- |
n=_._ |
|
|
N А ' |
vт, ' |
|
т=nМ, |
N = rtNA' |
V =nVm,. |
|
|
N |
|
v |
т· |
Nл=-, |
v =-. |
|
М=-, |
|||
n |
n |
... |
n |
|
|
||
Обоанач,ения: n - |
количество вещества; т - |
его масса; М - |
моляр |
ная масса; N - число частиц вещества; N л - |
постояиная АвогаДро; |
||
V -.объем вещества; V,. - молярный объем.
Nд. = 6,02 ·1023 моль-l ;
vm ·= 22,4 Л/моль= 0,0224 м3fмоль =.22400 см3 fмоль.
144. Сравните ч~сло молекул:
а) в |
0,001 кг водорода и 0,001 кг кИслорода; |
|
б) в |
1 |
л водорода и 1 л кислороДа при нормальных условиях; ' |
в) в 1 |
моль водорода и 1 моль кислорода. |
|
145. Выразите абсолютную массу одной молекулы углекнслог'911•
газа в граммах.
146. Определите число молекул углекислого газа в 1 л воздуха,
если его объемное. содержание составляет О,ОЗ % при· нормальных
условиях.
24