3. Электронное строение атомов
При выпq.лнении ааданий этого рq.аде.ла не рекомендуется по.льзо ваться Периодической системой элементов Д. И. Менделеева.
27.Какие значения принимают квантовые числа n (главное)'
иl (орбитальное) для электрона, находящегося на энергетическом
уровне: а) Зр; б) 4d; в) 4f?
28. Какие значения могут принимать квантовые числа l (орби
тальное) и т (магнитное), если главное квантовое число n равно:
а) 1; б) 2; в) 3?
29. Расположите энергетические подуровнИ в последователЬнос-
ти их заполнения электронами:
а) Зр, 3d, 4s, 4р;
б) 4d, 5s, 5р, 6s;
:а) 4{, 5s, бр; 4d, 6s;
г) 5d, 6s, 6р, 7s, 4{.
30.Укажите количество электронных слоев в атомах элементов
сатомными номерами 2, 8, 19, 33, 40, 79.
31.Какими квантовыми числами характеризуются электроны внеш
него электро~ного слоя элементов с атомными номерами 19 и 87?
32.Запишите электронные конфигурациИ атомов элементов с
атомными номерами 7, 16, 21 и 35.
33.Укажите номер периода и номер группы (главная или побоч
ная подгруппа) для элементов с электронными конфигурациями
атомов:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 ;
б) |
ls2 282 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 ; |
в) |
ls2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4s2 4р6 4d10 5s1 ; |
г) |
[Rn]7s2 • |
34. Укажите номер периода и номер группы (главная или побоч
ная подгруппа) элементов, атомы J;(оторых в основном состоянии
имеют фраг;менты:
а) ... 2р6 ;
б) ·~· 3d5 481 ;
в) ... 4р4 ;
г) ... 4f5 6s2 •
10
35. Укажите номера элементов, которые явлиются полными элек- ·
тронными аналогами· элементов с атомными номерами:
а) 37; б) 32; в) 41; г) 53; д) 86.
36. Возбужденные атомы элементов имеют конфигурации:
а) [Ne]3s1 3p3 3d2 ;
б) J 10 1 1
[ Ar 3d 4s 4p ;
в) [Kr]4d10 5s15p3 •
Запишите электронные конфигурации атомов в основных (не
возбужденных) состояниях.
37. Наnишите электронную конфигурацию элемента с атомным
номером 15. Укажите:
а) суммарное число электронов в атоме;
_б) число электронов на ввешнем энергетическом уровве;
в) число неспареНН\!IХ электронов.
88. Электровная: конфигурация элемента имее',l,' окончание
... (n -l)d3 ns . Какие значения может принимать п? напишите пол
ные электронные конфигурации элементов, отвечающие условию.
Определите их атомны~ номера.
39. Дли элемеt~тов 2, 8 И 4 nериодов укажИте те, которые имеют
наименьшее и наибольщее число неспаренны~ э:лектровов.
4. Электронное строение атомов
и. Периодическая система ;химических
· элементов Д. И. Менделеева ,
При выподнении ааданий этого раадела используйmе Периодичес
н:ую систему химич.~сн:их элементОв Д. И. Менделеева.
40. Назовите количество валентных электронов в атомах N, F,
Sc и Cu.
41. Назовите номер внешнего энергетического уровня .(внешнего электронного слои) в атомах Mg, Ni, Ag и Hg.
42. Назовите номер незаполненного предвнещнего энергетическо
го уровня (предпоследнего электронного слоя) в атомах Fe, Sn и ~Ь.
43. Назовите количество электронов во внешнем электронном
.слое атомов иттрия (М 39), индия: (М 49), Циркония (N2 40) и·
олова: (М 50).
11
44.Назовите элементы группы I, в предпоследнем электронном
слое атома которых содерЖится: а) 8 электронов; б) 18 электронов.
45.Назовите элемент четвертого периода, во внешнем электронном
слоо атома которого содержится 2, а в предnоследнем 16 электронов.
46.Запишите электронные конфигурации:
а) атомов Са, S, N, F и Na;
б) ионов еа2+. s2-, N8-. F- и Na+.
Электронным конфигурациям атомов каких инертных газов они
соответству10т? |
· |
47. Как изменя10тся электронные конфигурации при иревраще-
нии атомов в ионы:
а) AI~A13+;
б) C1-+Cl-;
в) Sc-+Sc3+;
r) Br -+Вг-?
48. Назовите элементы, атомы которых име10т эЛектронные кон-
фИгурации:
а) ls2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; ·
б) ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ; :в) [ ArJ3d5 4s2 ;
г) [Хе]4f14 5d2 6s2 •
49.Распределите электроны по энергетическим уj;ювням и поду
ровням в атомах, : а) N, Он F; б) Не, Ne .и Ar; в) Cr.
50.Напишите электронну10 конфигураци10 элемента,· внешний
энергетическ~й уровень которого имеет конфигураци10: ... 4s,2 4p4 •
К какому периоду и группе принадлежит этот элемент? КаковЫ его
высшая и низшая степени окисления? Приведите примеры.
51. Сравните электронные конфигурации элементов. Н. 12 и N2 38. У какого из них более выражены ме~аллические .свойства? .
52. Напишите.электронные конфигурации еще не nолученного эле мента Н. 118, укажите его существующие электронные аналоги и
место, которое он займет в Периодической системе.
12
5. Периодическая система
химических элементов
53. Перечислит~ известные вам:
а) металлы; б) неметаллы;
в) аллотропные модификации; г) простые вещества, молекулы которых в газовом состоянии при
нормальных условиях являются одноатомнымиi
д) простые вещества, молекулы которых в газdвом состоянии
при· нормальных услоци.я:х являются двухатомными.
54. Rак изменяется металлический характер элементов в рядах:
а) Na, Mg, Al, Si, Р, Cl, Ar; . б) Ве, Mg, Са, Sr, Ва, Ra;
в) Cu, Ag, Au? ·
55. Rак изменяется неметаллический характер элементов в рядах:
а) О, S, Se, Те, Ро; |
· |
б) Li, Ве, В, С, N, О, F? |
|
56. Изве~тно, что алюм~ний проявляет амфотерные-своЙства. 'Ука
жите, какие свойства - метал,лические или неметаллические -дол
Жны преобладать у его ближайших соседей по Периодической сйс.те
ме элементов: а) у :Магния; б) бора; в) галлия; г) кремния:.
57. Д. И. Менделеев -предсказал элементы с атомным~ номера ми 21,· 31 и 32. Составьте формулы соединений этих элементов:
а) с кислородом; б) хлором..
58. Назовите неметалл, образующий газообразное водородно~ со
единение, ·ПЛОТНОСТЬ КОТОРОГО ПОЧТИ равна: а) ПЛОТНОСТИ неона;
б) nлотности моЛекулярного кислорода.
59.В главной nодгрупnе VII груnпы Периодической системы на
зовите неметаллы, образующие соединения с водородом, в. которых
массовая доля водорода: а) наиQ<>льшая; б) наименьшая.
60.В нижеnеречисленных г~уnпах расnоложите элеменТЫ в nо-
рядке уменьшения их атомного или ионного радиуса:
а) Li, Na, К; б) Cu; Ag, Au;
в) Cl, Br, 1;
г) С, О, F;
д)K+,Na+,Rb+;
13
е) Sc3 +'к+' са2+;
ж) СГ, Ar, к+, Са2+.
61.В нижеnеречисленных груnпах укажите элементы, имеющие
наименьшее значение nервой энергии ионизации:
а) К, Rb и Cs;
б) Zn, Cd и Hg;
в) Ве, В и С; г) N, Ои F; ·
д) Ga, Br, Sc и Мо.
62.Как изменяются кислотно-основные свойства в рядах соеди-
нений:
а) К20, СаО, Ga 20 3 , Ge0 2 , |
As 20 5 , |
Se03 ;, |
б) ВеО, MgO, СаО, SrO, ВаО, RaO; |
. |
|
в) NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , |
H 2Si0 3 , |
Н3}?04 , H 2S0 4 , НСЮ4 ?. |
63. Сравните следующие свойства натрия и магния: а) атомные и
ионные радиусы; б) энергии ионизации; в) темnературы плавле-
ниЯ:; г) взаимодействие с водой. · ·
64. Назовите: а) два металла, взрываобразно реагирующих с .хо
лодной водой; б) два м~талла, пассивных nри комнатной темпера туре и поэтому используемых для нанесения защитных nокрЪiтий;
в) два металла, оксиды и гидроксидш которых обладают амфотер
ными свойствами.
65. Сравните следующие свойства фтора И йода: а) энергии свя
зей; б) агрегатное состояние при комнатной температуре; в) интен
сивность окраски; г) химическую а}5.тивность.
6.Степень окисления Элементов
66.Какую степень окисления имеют азот, фосфор, хлор, углерод и
'сера в соединениях, формулы которых NH3 , РН3, HCl, СН4, H 2S?
. 67. Какую с-тепень окисления имеют элементы в ок.сидах, фор
мулы которых Li20, СаО, Al 20 3 , Si0 2 , N2~·• 803 , Cl 20 7 ?
68. Составьте формулы соедИнения с водородом сл~дуЮщих эле ментов*~ а) мышьяка (+3); б) кремния (+4); в) германия (+4);'
J')йода (-1); д) селена (-2). ·
* В скобках ука~аны· степени окисления: элементов.
't4