Материал: Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

, 69. Составьте.формулы оксидов следующих элементов: а) серебра

(+1); б) магния (+2); в) фосфора (+5); Г) вольфрама (+6).

70.Ксенон образует с фтором (-1) следующие соединения: XcF2 ,

XeF4 и XeF6 • Укажите степени окисления ксенова.

71.Составьте формулы: а) двух оксидов меди, в одном из кото­

рых степень окисления меди (+1), в.дру~ом- (+2); б) двух оксидов

золота, в одном из которых степень окислеция золота (+1), в дру­

гом - (+3); в) трех оксидов хрома, в одном из которых стеnень

окисления хрома (+2), в другом- (+3), в третьем~ (+6).

72. Определите степени окисления серы в соединениях H2S , S, 80 2 и 80 3 • Постройте шкалу степеней окисления серьr. Для этого на -числовую ось нанесите значения степеней окисления серы в со­

единению{, формулы которых расположите под числовой осью.

73. Составьте уравнение электронейтрвльности для молекул:

74. Определите степени окисления кислотообразующих элемен­

тов в следующих кислотах:

_а) нею, нао.z ,, НСЮ3 , НСЮ4 ;

tfJ HN02 , Н2СО3 , H 4Si0 4 , НР03 •

75. Укажите степени окисления:

а) водорода в со.единеииях NaH, СаН2 , Н2, НВr,. H 2S03 ;

б) кислорода в соединениях La20 3 , Сf20т, Н202 , Na20 2 , Ва02 ,

КО2 , КО3 , 0 2 , OF2 ;

·в) азота в соединениях NH3 , N2 H 4 j NH20H, N2 , N20, NO,

N20 3 , N02 , N20 5 ;

г) углерода в соединениях СН4 , С2Нб, С2Н4 ,. С2Н2 , НСНО,

со, t:o 2 •

76. Составьте химические формулы.соединений калия с кисло-

1

родом, в которых он проявляет стеnени окисления -2, -1, -- и

2

1

--3.Назовите. эти соединения.

77.В нитридах азот проявляет степень окисления -3. Составьте формулы нитрида лития, нитрида бария и нитрида кремния:.

78.В карбидах углерод проявляет степень окисления -4. Со-· ставьте формулы карбидов кальция и алюминия; ·

15

7. Химическая связь: ковалентная и ионная

79. В каких случаях взаимодействии двух простых веществ

образуюrси с~единении с ковалентвой связью,· а в каких -

с ионной:

а) К й 12 ;

б) Н2 и s;

в)Ва и 0 2 ;

Г) N 2 и Н2;

д) с и 02;

е) Р4 и Cl 2 ?

81. Составьте формулу соединении кислорода и фтора, если элек­

троотрицательность кислорода - 3,5, а фтора - 4,0. Каковы сте­ пени окислении кислорода и фтора в этом соединении? Назовите

соединение.

82·. Составьте возможные формулы химически-х соединений, ис­

пользуя рид.электроотрицательности атомов:

83. Электроотрицательность элементов в риду F, О, N, Cl умень­

шается. Укажите, в какой из перечисленных молекул связь наибо­

лее полярна: OF2 , Cl20, ClF, NCl3 , NF3 , N20 3 •

84. В каком из перечисленных соединений полярность связи наи­

меньшая:

а) HF, HCl, HBr, HI;

б) HF, H 2S, Н20, NH3 ?

85. Какое из приведеиных химических соединений имеет боЛее'

прочную химическую связь:

а) HI или HBr;

б) Н20 или H 2S;

в) NH3 ияи РН3 ?

16

86. В какой ~з nеречисленных молекул длина связи наименьшая:

б) Cl 2 , Br2 и I 2 ?

87.СостаJJЬТе электронно-точе~ные.формулы* F2 , 0 2 Ji N 2 • Чему

равна кратность связи в кажд~й из этих молекул?

88.Ковалентный радиус элемента· nринимают равным nоловине

дЛины химической связи. Вычислите ковалентные l>ад~усЫ эле-

lи = О, 267 им . Исnользуя nоJ;J:ученные вами данные, вычислите·

длкны связей. в молекулах галог~новодородов.

89. Расnоложите соединения в nорядке возрастания nолярности

90.Охарактеризуйте химическую, св.язь в молекуле СО2 •

91.Охарактеризуйте химическую связь в молекулах N2 , СО и

С2Н2 • В чем особенность связи в ~олекуле СО?

· 8. Электронво-точечные и структурные

формулы молекуЛ.

92. Составьте электронно-точечные формулы* молекул:

Оnределите для каждого атома число неnоделенных nap. Пока­

жите, что эти молекулы являются изоэлектронными.

93.Составьте электронно-точечные формулы молекул со2' cs2

иCOS. Какая из этих молекул будет nолярной?

94.Составьте электронно-точечные ф6рмулы молекул:

Укажите, к атомам каких элементов смещены электронные парЫ.

Соnоставьте ваш ответ со значениями стеnеней окисления цент­

ральных атомов.

* Электронно~точечные формулы в учебной литературе называют так­

же льюисовыми структурами.

17

95. Сравните электронное строение молекул NH3 и BF3 с элект­

ронным строением соответствующих ионов NH1 и BFi . Предложи­

Изобразите структурные формулымолекул с учетом их геометрии.

97. Предскажите геометрическую форму следующих молекул:

98. Составьте электронно-точечные формул~, nредскажите Гео­

метрическую форму и изобразите структурные формулы следую­

щих молекул с учетом их ~ометриJJ: H2Se , РИз и SiH4 •

99. Изобразите структурные формулы следующих молекул:

а) 'HBr, Н2Те, АзИз ;

б) со, со2 ;

в) 80 2 , SОз.

100. Изобразите структурные формулы молекул и ионов, исnоль­

. зуя сЛедующие данные об их геометрии.

б) Ионы NH~ и BFi имеют тетраЭдрячеекую структуру.

в) Мо.11екула NF3 имеет ·форму треуголЬной пИрамиды, а моле-

, кула ВFз -плоская с углом 120" между связями.

101. Сравните углы между связями в молекулах:

а) Н20 и H 2S;

б) н2о· и OF2:

в) BF3 и BFi;

г) NH3 и NFз.

102. Составьте электронно-точечные формулы и укажите непо­

деленные пары в следующих соединениях азота:

аммиак NH3 , гидразип N2 H 4 и динмин N2 H2 •

103. Составьте электронно-точечные формулы следующих ионов:

104. Какую геометриЧескую форму имеют следующие ионы:

а) NОЗ, сь~-; .

б) сю4, so4 - ~ Ро~-.

18

9. Строение твердых в~ществ и жидкостей

105. Как называется: тип химической связи в металлах? В чем

отличие этого типа связи от ионной и ковалентной? Может Ли один.

и тот же элемент в разных соед~нениях образовывать: а) металли­

ческую и ионную связь; б) металлическую и ковалентную связь;

в) ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную?

Приведите примеры.

106. В лаборатории имеЮтся образцы следующих металлов: РЬ, Cu, Hg, Na, Au, Ag, W. Расположите эти металлы в ряд в соответ­

ствии со следующими физическими характеристиЦ,Э.ми: очень мяг­ кий, режется ножом; желтого цвета; имеет матовую поверхность;

самый тугоплавкий; жидкий при комнатной темnературе; красно­

го.цвета; обладает. металлически~ блеском и высокой электропро­

водностью.

107. Какого типа кристаЛлическую решетку - атомную, моле­

кулярную и~и ионнуюимеют в твердом состоянии: алмаз, йод,

хлорид цезчя, сухой лед, обычный лед, аргон, нафталин, кварц,

кремний, фториД кальция:?

фит - нет? Как это связано с особенностями иk строения? Можно

ли получить более прочное -вещество~ чем алмаз,.из атомов другого

элемента?

109. Исnользуя таблицу, выскажите предположение о типе кри­

сталлической решетки ряда веществ по их температуре и теплОте

плавления.

110. Почему металлы хорошо проводят электрический ток? Гра­

фит также хороший проводник электричества. ОбъяснJtте.этот факт,

·изобразив электронно-точечную формулу.произволъного фрагмен­

та отдельного атомного слоЯ графита.

111. Твердый диоксид уГлерода -СО2 (сухой лед) имеет свойства

молекулярноГо кристалла (он легко сжимается: и сублимируется

19